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INTRODUCCIN A LA BIOQUMICA Y BIOMOLCULAS Bioqumica ciencia que estudia todas las reacciones que se dan en los seres vivos. Se divide en Bioqumica estructural estudia la forma de los compuestos qumicos. Bioqumica del metabolismo estudia el metabolismo. Bioqumica molecular estudia la estructura y funcin de molculas que contienen informacin gentica. La clula est compuesta por 22 elementos qumicos,de los cuales el 99 del peso de la clula corresponde a C, H, O, N (otros P, K, Mg, S, Fe...). La sustancia ms abundante en la clula es el agua la vida empez en el agua, y forma parte de la mayora de seres vivos. El siguiente compuesto ms abundante es el carbono, elemento fundamental en la qumica orgnica, ya que puede formar cuatro enlaces covalentes, largas cadenas y estructuras en anillo. El tomode carbono est costituido por un nucleo con protones y neutrones, y una corteza con electrones. El nmero atmico de un elemento es el nmero de protones que hay en el nucleo, que es el mismo que el de electrones. El del tomo de carbono es 6, por tanto tiene 6p y 6e- (tambin 6n). Los electrones se distribuyen en la corteza en diferentes niveles. Dentro de cada nivel se forman unos orbitales, en cadauno de los cuales hay 1 o 2e- (si hay 2 tienen spin contrario giran en sentido contrario). Segn niveles y orbitales podemos encontrar As, los 6e- del carbono se distribuyen en 1s, 2s, 2p, a 2e- por orbital. Podemos encontrar enlace covalente, donde se comperten e-, o enlace inico, donde se ceden. Iones tomos que tienen carga elctrica - Aniones carga negativa, tienen un e- de ms. - Cationes cargapositiva, tienen un e- de menos. Diferencia entre qumica orgnica e inorgnica. Qumica orgnicaQumica inorgnicaN de elementos Pocos.Toda la tabla peridica.Enlace Covalente.Inico.Velocidad de reaccin Lenta. Contiene enzimas que aceleran las reacciones.Rpida. No contiene enzimas. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas electrostticas fuerzas de atraccin entre molculas con cargas de signo contrario,aniones y cationes. A menos distancia, ms atraccin. Puentes de Hidrgeno aparecen entre oxgeno (carga negativa) e hidrgeno (carga positiva). Se encuentran entre molculas de agua. Son fuerzas ms dbiles que los enlaces covalentes, pero aumentan cuantos ms hay. Fuerzas de Van der Waals son dbiles en una distancia mnima, que si se sobrepasa se repelen. Interacciones hidrofbicas se producen entremolculas apolares o sin carga, que se agrupan en medio acuoso. Fuerzas polares ms dbiles que las electrostticas, se producen entre molculas con cargas parciales que se atraen. Jerarqua de la organizacin de las molculas en la clula. Los primeros elementos son simples H2O, CO2, N2, y a partir de ellos se forman unos compuestos intermediarios de peso molecular medio. Luego se forman unos compuestos con mspeso molecular, mononucletidos, aminocidos, azcares simples, cidos grasos y glicerina. Por ltimo se forman cidos nucleicos a partir de los mononucletidos, protenas a partir de los aminocidos, polisacridos a partir de los azcares y lpidos a partir de los cidos grasos y la glicerina. Tras esto, se forman asociaciones supramoleculares como los compuestous enzimticos, ribosomas, sistemas contctiles,fibras... y finalmente la clula. Los cidos nucleicos son sustancias que contienen la informacin gentica y que la transmiten para sintetizar proteinas. Los polisacridos y los lpidos, no contienen informacin gentica, son componentes estructurales y de almacenamiento de energa. Las protenas forman los encimas, no ya con enlaces covalente, si no con ms dbiles. EL AGUA Es un lquido incoloro, inodoro einspido. Forma partes de la tierra y de los organismos vivos. Propiedades del agua Densidad es mayor a partir de 4C, por eso el hielo flota sobre el agua lquida (entre 0 y 100C), y los puentes de hidrgeno estn muy juntos. Elevada temperatura de ebullicin (a 100C), elevado calor especfico (el necesario para elevar 1C un gramo de agua), haciendo que los organismos mantengan la temperatura...