Bioq Clase 01 Modelos atomicos

MODELO ATÓMICO

HISTORIA: MODELOS ATÓMICOS
DESDE LA ANTIGÜEDAD, EL SER HUMANO SE HA
CUESTIONADO DE QUÉ ESTABA HECHA LA MATERIA.
TODO ESTA HECHO DE AGUA Y UN CUERPO SE DIFERENCIA DE
OTRO EN LA CANTIDAD QUE CONTIENE.
TALES DE MILETO

TODO ESTA CONFORMADO POR LA SUMA DE LOS CUATRO
ELEMENTOS BÁSICOS (AGUA, FUEGO, TIERRA Y AIRE) Y LA
PROPORCIÓN DE ESTOS ES LA DIFERENCIA ENTRE LOS CUERPOS
INERTES.EMPEDOCLES
EN LOS CUERPOS VIVOS SE LES DEBE SUMAR UN QUINTO
ELEMENTO LLAMADO (ALMA O CORAZÓN)

DEMÓCRITO
• LA MATERIA ESTABA CONSTITUIDA POR

PEQUEÑÍSIMAS PARTÍCULAS QUE NO PODÍAN SER
DIVIDIDAS EN OTRAS MÁS PEQUEÑAS.

• ÁTOMOS, QUE EN GRIEGO QUIERE DECIR
"INDIVISIBLE".

• LOS ÁTOMOS SON ETERNOS, INMUTABLES E
INDIVISIBLES.

• LAS IDEAS DE DEMÓCRITO SOBRE LA MATERIA NO
FUERON ACEPTADAS POR LOSFILÓSOFOS DE SU
ÉPOCA HASTA CERCA DE 2200 AÑOS DESPUÉS.

John Dalton

1808

 La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.
 Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus propiedades.
 Los átomos que se combinan para formar
un compuesto químico, lo hacen en la
misma proporción.

Teoría atómica de
Dalton

Los átomos no se crean ni se destruyen.
Enuna reacción química sólo se produce una
redistribución de los átomos.

Surgen inconvenientes…
Según Dalton:

1 volumen de hidrógeno + 1 volumen de cloro = 1 volumen de cloruro de hidrógeno

Sin embargo se obtenían
2 volúmenes de cloruro de hidrógeno…

Louis Joseph Gay-Lussac

Agua
HO vs H2O

Alexander von Humboldt

1 molécula hidrógeno + 1 molécula cloro = 1 molécula de cloruro de hidrógenoAmedeo Avogadro

1811

Una MOLÉCULA es la más pequeña partícula de una
sustancia que determina las propiedades de esas
sustancias.
Una molécula está compuesta de dos o más átomos.

• La mayoría de las sustancias están formadas por
moléculas que, a su vez, están formadas por átomos.
• Las moléculas de una sustancia son iguales entre sí.
• Las moléculas de sustancias simples están formadas
por átomosiguales, y las de las compuestas, por
átomos de al menos dos elementos distintos.

Joseph John Thomson

1897

 Luego de una descarga eléctrica (10,000
Volt), extrayendo gas se observa cerca
del ánodo (+) una luminosidad azul
verdosa.
 Rayos catódicos: Radiaciones que se
propagan en línea recta, constituidas
por partículas materiales dotadas de
carga eléctrica negativa.

Thomson les dio elnombre de
Electrones

Tubo de descarga

Thomson comprobó que cualquiera sea el gas que
llene el tubo, se emiten partículas idénticas con
carga eléctrica negativa.

“Los electrones son constituyentes de
toda clase de materia”

Masa del e-= 9.1x10-28 gramos
Carga e-= Unidad Elemental de Carga eléctrica (valor -1)

Modelo atómico
de Thomson
El átomo es una esfera sólida
cargada uniformemente deelectricidad positiva, dentro de
la cual están incrustados los
electrones negativos en
suficiente número para
neutralizar la carga.

ESTÁTICO

Henri Becquerel
1896

Descubrió que compuestos de Uranio
tenían la propiedad de emitir radiaciones
en forma espontánea.

Primer mujer en
recibir el premio
NOVEL
Primer mujer en dar
clases en la
Universidad de Paris

Marie Curie
RADIOACTIVIDAD

Tres tipos deradiaciones

Las sustancias radiactivas NO
emiten simultáneamente las
tres radiaciones.

Ernest Rutherford
1911

 La mayoría de las partículas
atravesaron la lámina sin
desviación (espacios VACIOS)
 Algunas sufren pequeñas
desviaciones (hay pequeñas
zonas con carga positiva que
las repelen)
 Muy pocas rebotaron

La masa del átomo está
concentrada en el centro
del átomo

Modelo Atómico deRutherford
o El átomo está formado por un núcleo
central (+) rodeado por los electrones (-).
o El núcleo es muy pequeño con relación al
diámetro total del átomo pero contiene la
mayor parte de la masa.
o Los electrones giran alrededor del núcleo
sin chocar con él.
o El número de electrones compensa la carga
positiva del núcleo.
o Los electrones tiene una masa
despreciable.
10 000 veces menor

Diámetro...