Bioq





Guía de Unidades I y II
Conceptos esenciales de química para ciencias de la salud.
Estructura y funciones biológicas del agua.


aPELLIDOS Y nOMBRE DE los iNTEGRANTES del equipo




Grupo ___________

“ Los conceptos de la química explican las propiedades de la moléculas biológicas”
“Los enlaces covalentes y no covalentes son importantes para la estabilidad de lasbiomoléculas”
"El agua es la fuerza motriz de toda la naturaleza."
“Las reacciones ácido-base son cruciales en muchos procesos bioquímicos”


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Academia de Bioquímica del Área de la Salud

M. en C. Maricela Ramírez Sandoval, Dra. Leticia Mónica Sánchez Herrera, M. en C. Alejandrina Montes Quiroz, Q.F.B. Rosalina Lara Torres, Q.F.B. M.en C. Pedro Aguiar García, M. en C. Yolotzin Apatzingan Palomino Hermosillo, M. en C. José Antonio Bernal Pérez, Q.F.B Iris Celeste Tovar Ocampo, M.C Fernando Cortés Navarrete, Q.F.B Roberto González Salazar, M. en C. Flavia Angélica Pérez Flores, Dr. Edgar Iván Jiménez Ríos, M. en C. María Norma Bañuelos Rivera, M. en E. Brenda Gabriela López Riojas y M en C Juana Edelia Vidales Paz
UNIDAD 1CONCEPTOS ESENCIALES DE QUÍMICA PARA CIENCIAS DE LA SALUD

1.1. Relaciona ambas columnas escribiendo sobre la línea el número correcto. Sobra un concepto.

____ Molécula
____ Átomo
____ Ión
____ Catión
____ Anión



1.2. De la siguiente lectura, elabora dentro del recuadro una síntesis. Explicando además ¿Cuál es la importancia de los enlaces carbono en la estructura de lasbiomoléculas?
EL átomo de carbono y los enlaces orgánicos

La Química del carbono es la parte de la química que estudia sustancias compuestas casi en su totalidad de carbono e hidrógeno, y que a veces contienen pequeñas cantidades de otros elementos, como oxígeno, nitrógeno, azufre o halógenos. Estos compuestos se denominan compuestos orgánicos porque se encuentran sobre todo en los seres vivos,y la parte de la Química que se ocupa de su estudio se denomina Química Orgánica.

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ochoelectrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.
 

Enlace simple
Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.El ejemplo más simple lo representa el metano, en el que un átomo de carbono comparte cada uno de sus cuatro electrones exteriores con un átomo de hidrógeno, de modo que tanto el carbono como cada uno de los cuatro hidrógenos completan su última capa electrónica.





Pero el átomo de carbono puede formar enlaces con otros átomos de carbono, originando cadenas que pueden ser larguísimas. Elejemplo más simple de esto es un átomo de carbono que se une a tres hidrógenos y a otro carbono, que a su vez se une a otros tres hidrógenos. En este compuesto, de nombre etano, los dos carbonos actúan de forma tetragonal.



Enlace doble

El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismoátomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otros dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.

El ejemplo más simple es el etileno, en el que los dos carbonos comparten dos electrones entre...