Bioqimica
Páginas: 2 (256 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2012
* Constante dieléctrica (D)
Es una medida de la tendencia del disolvente a oponerse a las fuerzas electrostáticas de atracción entre iones con cargas opuestas:F es la fuerza de atracción entre 2 iones de carga opuesta (e1, y e2), y r es la distancia entre ellos
INTERACCIONES HIDROFOBICAS
No es miscible con el agua.Ejemplos más frecuentes de sustancias hidrofóbicas son los hidrocarburos saturados.
Forman pentágonos y hexágonos que “encierran” en una especie de “jaula” los dominiosy estructuras más apolares.
Suponiendo que tenemos dos moléculas de hidrocarburo en agua, podrían estar cada una de esas moléculas rodeadas con su caltrato, o las dosjuntas con un solo caltrato, como se ve en la siguiente figura
EFECTO DE LOS SOLUTOS SOBRE LAS PROPIEDADES DEL AGUA
* Propiedades coligativas: Incluyen ladepresión del punto de congelamiento, el aumento del punto de ebullición, la reducción de la presión de vapor y la modificación en la presión osmótica.
*
* Ladepresión del punto de congelamiento del agua sigue la ley de Raoult,:
* = depresión del punto de congelamiento
* K= es igual a la constante que depende deldisolvente = (k= 1858 para el agua)
* n= número de moles de soluto
* p= peso del disolvente
* R= constante universal de los gases
* T= temperatura absolutade congelación del disolvente
* L= calor latente de fusión del disolvente.
* Los solutos no polares tienen la propiedad de favorecer la formación de caltratosestables.
Los caltratos (polímeros o cristales de agua y un hidrofluorocarbono) formados tienen espacios vacios en los que los solutos no polares pueden localizarse.
Es una medida de la tendencia del disolvente a oponerse a las fuerzas electrostáticas de atracción entre iones con cargas opuestas:F es la fuerza de atracción entre 2 iones de carga opuesta (e1, y e2), y r es la distancia entre ellos
INTERACCIONES HIDROFOBICAS
No es miscible con el agua.Ejemplos más frecuentes de sustancias hidrofóbicas son los hidrocarburos saturados.
Forman pentágonos y hexágonos que “encierran” en una especie de “jaula” los dominiosy estructuras más apolares.
Suponiendo que tenemos dos moléculas de hidrocarburo en agua, podrían estar cada una de esas moléculas rodeadas con su caltrato, o las dosjuntas con un solo caltrato, como se ve en la siguiente figura
EFECTO DE LOS SOLUTOS SOBRE LAS PROPIEDADES DEL AGUA
* Propiedades coligativas: Incluyen ladepresión del punto de congelamiento, el aumento del punto de ebullición, la reducción de la presión de vapor y la modificación en la presión osmótica.
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* Ladepresión del punto de congelamiento del agua sigue la ley de Raoult,:
* = depresión del punto de congelamiento
* K= es igual a la constante que depende deldisolvente = (k= 1858 para el agua)
* n= número de moles de soluto
* p= peso del disolvente
* R= constante universal de los gases
* T= temperatura absolutade congelación del disolvente
* L= calor latente de fusión del disolvente.
* Los solutos no polares tienen la propiedad de favorecer la formación de caltratosestables.
Los caltratos (polímeros o cristales de agua y un hidrofluorocarbono) formados tienen espacios vacios en los que los solutos no polares pueden localizarse.
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