Bioqu mica de Alimentos
Páginas: 6 (1272 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2015
1
Bioquímica de Alimentos
Grupo 4IV8
2
¿Bioquímica?
La Ciencia que estudia la vida desde el punto de vista
molecular
3
¿Cuáles son las estructuras
químicas de los componentes
de la materia viva?
4
Bioelementos
1. Elementos mayoritarios
Están presentes en porcentajes superiores al
0,1 % y aparecen en todos los seres vivos
a. Bioelementos primarios (C, H, O, N ///
P, S)
•. Principalesconstituyentes de las
biomoléculas.
•. En conjunto 95% de la materia viva
b. Bioelementos secundarios (Na, K, Ca,
Mg, Cl)
•. En conjunto 4,5% de la materia viva.
Aquellos elementos químicos que forman
parte de los seres vivos.
2. Oligoelementos (Fe, Mn, I, F, Co, Si, Cr,
Zn, Li, Mo)
•. Presentes en porcentajes inferiores al
0,1%, no son los mismos en todos los seres
vivos.
•. Son indispensablespara el desarrollo
armónico del organismo.
5
Biomoléculas
Agua
Inorgánicas
Sales
minerales
Biomoléculas
Glúcidos
o
principios
inmediatos, son las
moléculas que
forman parte de los
seres vivos.
Lípidos
Orgánicas
Proteínas
Ácidos
Nucleicos
Biomoléculas Inorgánicas
6
El agua
El agua
7
I. Introducción
El agua es, con mucho, la sustancia más abundante en los sistemas
vivos, constituyendoun 70% o más del peso de la mayoría de los
organismos.
Está presente en todos los lugares de la célula, es el medio de
transporte de los nutrientes celulares
Es el medio de reacción en el que tiene lugar la inmensa mayoría de
las reacciones químicas del metabolismo
La estructura y propiedades de muchas biomoléculas y otros
componentes celulares dependen de su interacción con lasmoléculas de agua que los rodean.
El agua
8
II. Estructura
El agua
Enlace covalente entre los átomos
de H-O
Geometría molecular: un tetraedro
De este modo, los tres átomos de la
molécula forman un ángulo de
104,5°
Por otra parte, el núcleo del átomo
de oxígeno atrae hacia sí con más
fuerza los electrones compartidos
que el núcleo del átomo de
hidrógeno, es decir, el átomo de
oxígenoes más electronegativo.
Así, la molécula de agua, se
convierte en un dipolo eléctrico, con
una carga parcial positiva sobre
cada átomo de hidrógeno y una
carga parcial negativa del oxígeno.
9
La existencia de cargas
eléctricas parciales permite que
se establezcan interacciones
electrostáticas entre moléculas
de agua vecinas: se conoce con
el nombre de puente de
hidrógeno
El agua
10Puente de Hidrógeno
El agua
Responsables de sus
excepcionales propiedades
físicas.
Los cambios de estado en el
agua implican la rotura de un
cierto número de puentes de
hidrógeno
Cic
lo
d
el
Ag
ua
11
El agua
Puente de Hidrógeno
12
Por último, los puentes de hidrógeno no son
exclusivos del agua.
Se pueden formar fácilmente entre cualquier
átomo electronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro
átomo electronegativo de la misma o de otra
molécula.
Puesto que en las biomoléculas abundan los
grupos funcionales capaces de formar
puentes de hidrógeno, este tipo de
interacción tiene una gran importancia
biológica.
El agua
13
III. Como disolvente
Al igual que las demás propiedades físicas, la capacidad disolvente del
agua está basada en su naturalezadipolar, que le permite establecer
interacciones electrostáticas con determinados tipos de solutos.
El agua
Cuando un soluto se mezcla con un disolvente se obtiene una
disolución en la cual existe una relación intima entre sus moléculas.
14
HIDRÓFILAS
• Del griego "amantes del
agua"
• se disuelven en H2O
El agua
15
HIDRÓFOBAS
• Del griego "miedo al
agua“
• No se disuelven en
agua
•Algunas biomoléculas
como las grasas
neutras y las ceras son
de naturaleza
hidrofóbica; también lo
son los gases
biológicamente
importantes, como el
O2, el CO2 y el N2, que
son muy poco solubles
en agua.
El agua
16
ANFIPÁTICAS
•
Son sustancias que presentan
en su molécula una parte polar
y otra no polar.
•
En las que las zonas polares se
disponen hacia el exterior, en
contacto con el agua,...
Bioquímica de Alimentos
Grupo 4IV8
2
¿Bioquímica?
La Ciencia que estudia la vida desde el punto de vista
molecular
3
¿Cuáles son las estructuras
químicas de los componentes
de la materia viva?
4
Bioelementos
1. Elementos mayoritarios
Están presentes en porcentajes superiores al
0,1 % y aparecen en todos los seres vivos
a. Bioelementos primarios (C, H, O, N ///
P, S)
•. Principalesconstituyentes de las
biomoléculas.
•. En conjunto 95% de la materia viva
b. Bioelementos secundarios (Na, K, Ca,
Mg, Cl)
•. En conjunto 4,5% de la materia viva.
Aquellos elementos químicos que forman
parte de los seres vivos.
2. Oligoelementos (Fe, Mn, I, F, Co, Si, Cr,
Zn, Li, Mo)
•. Presentes en porcentajes inferiores al
0,1%, no son los mismos en todos los seres
vivos.
•. Son indispensablespara el desarrollo
armónico del organismo.
5
Biomoléculas
Agua
Inorgánicas
Sales
minerales
Biomoléculas
Glúcidos
o
principios
inmediatos, son las
moléculas que
forman parte de los
seres vivos.
Lípidos
Orgánicas
Proteínas
Ácidos
Nucleicos
Biomoléculas Inorgánicas
6
El agua
El agua
7
I. Introducción
El agua es, con mucho, la sustancia más abundante en los sistemas
vivos, constituyendoun 70% o más del peso de la mayoría de los
organismos.
Está presente en todos los lugares de la célula, es el medio de
transporte de los nutrientes celulares
Es el medio de reacción en el que tiene lugar la inmensa mayoría de
las reacciones químicas del metabolismo
La estructura y propiedades de muchas biomoléculas y otros
componentes celulares dependen de su interacción con lasmoléculas de agua que los rodean.
El agua
8
II. Estructura
El agua
Enlace covalente entre los átomos
de H-O
Geometría molecular: un tetraedro
De este modo, los tres átomos de la
molécula forman un ángulo de
104,5°
Por otra parte, el núcleo del átomo
de oxígeno atrae hacia sí con más
fuerza los electrones compartidos
que el núcleo del átomo de
hidrógeno, es decir, el átomo de
oxígenoes más electronegativo.
Así, la molécula de agua, se
convierte en un dipolo eléctrico, con
una carga parcial positiva sobre
cada átomo de hidrógeno y una
carga parcial negativa del oxígeno.
9
La existencia de cargas
eléctricas parciales permite que
se establezcan interacciones
electrostáticas entre moléculas
de agua vecinas: se conoce con
el nombre de puente de
hidrógeno
El agua
10Puente de Hidrógeno
El agua
Responsables de sus
excepcionales propiedades
físicas.
Los cambios de estado en el
agua implican la rotura de un
cierto número de puentes de
hidrógeno
Cic
lo
d
el
Ag
ua
11
El agua
Puente de Hidrógeno
12
Por último, los puentes de hidrógeno no son
exclusivos del agua.
Se pueden formar fácilmente entre cualquier
átomo electronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro
átomo electronegativo de la misma o de otra
molécula.
Puesto que en las biomoléculas abundan los
grupos funcionales capaces de formar
puentes de hidrógeno, este tipo de
interacción tiene una gran importancia
biológica.
El agua
13
III. Como disolvente
Al igual que las demás propiedades físicas, la capacidad disolvente del
agua está basada en su naturalezadipolar, que le permite establecer
interacciones electrostáticas con determinados tipos de solutos.
El agua
Cuando un soluto se mezcla con un disolvente se obtiene una
disolución en la cual existe una relación intima entre sus moléculas.
14
HIDRÓFILAS
• Del griego "amantes del
agua"
• se disuelven en H2O
El agua
15
HIDRÓFOBAS
• Del griego "miedo al
agua“
• No se disuelven en
agua
•Algunas biomoléculas
como las grasas
neutras y las ceras son
de naturaleza
hidrofóbica; también lo
son los gases
biológicamente
importantes, como el
O2, el CO2 y el N2, que
son muy poco solubles
en agua.
El agua
16
ANFIPÁTICAS
•
Son sustancias que presentan
en su molécula una parte polar
y otra no polar.
•
En las que las zonas polares se
disponen hacia el exterior, en
contacto con el agua,...
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