Bioquimica 1 Clase Dos

POLARIDAD Y ENLACE POLAR
DR. GEAN CARLOS ARTEAGA ARROYO

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COMPETENCIA DESARROLLAR
Conocer los conceptos de polaridad y los grupos
funcionales hidrofílicos e hidrofóbicos.
Comprender la importanciade las normas de
seguridad y el manejo de materiales y equipos..

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POLARIDAD
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden
ser:
Polares: Existe una distribución asimétrica de loselectrones, el
enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo
No polares: Existe una distribución simétrica de los e-,
produciendo un enlace o molécula sin dipolo.
Enlaces covalentespolares

 
H F

H F

Enlaces covalentes no polares

H-H
F-F

El grado de polaridad de un enlace covalente está
relacionado con la diferencia de electronegatividad de
los átomos unidos.

Polaridad delas Moléculas

Polarity of bonds

H
Carga postiva pequeña
Menor electronegatividad

Cl
Carga negativa pequeña
Mayor electronegatividad

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Interacciones del agua con moléculas
iónicas
El agua disuelvemuchas sales cristalinas al hidratar sus componentes.

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pH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad  de una  disolución. El pH indica la
concentración de iones hidronio [H3O]+presentesen determinadas disoluciones.

La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o
‘potencial de hidrogeniones

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Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión eniones
OH– y H3O+, se tiene:
K (constante)w (water; agua) = [H3O+]·[OH–] = 10–14, donde [H3O+] es la
concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una
constante conocida comoproducto iónico del agua, que vale 10−14.

Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
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Escala de pH

pH < 7 = Disoluciónácida
pH= 7

Disolución neutra

pH> 7 = Disolución básica o alcalina
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Escala de pH

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¿Cómo calcular el pH de una disolución?
 ¿Si se tene acido clorhidrico 0.1 M que pH tene la solucion? 
Como...