bioquimica distribucion del agua, iones y moleculas mas imporatntes en el organismo

1- recordar la distribución del agua en el
organismo
Nuestro cuerpo contiene 45 litros de agua, esta cantidad ya
decreciendo progresivamente con el paso del tiempo
Se distribuye en 2 compartimientos:
Extracelular:20%
Intracelular: 40%
Los porcentajes en el humano son:
Embrión: 90-95%
Recién nacido: 80-85%
Adulto normal: 60%
Mujer y una persona obesa: 50-55%

2- Diferenciar un Iónde una Molécula
Molécula: agregado de, por lo menos, dos
átomos en una colocación definida que se
mantienen unidos a través de fuerzas
químicas
Ión: Toda partícula dotada por una carga
eléctrica ya sea positiva o negativa
constituida por un átomo que ha sufrido
transferencia de electrones

Iones mas importantes del
cuerpo
En el líquido extracelular
Ion Sodio mantiene la presiónosmótica de los líquidos
del cuerpo
Ion cloruro controlan el equilibrio electrolítico en las
células, fluidos tisulares y sangre esencial
Ion bicarbonato: importante amortiguador hemoglobínico.
En el líquido intracelular:
Ion potasio regular el equilibrio ácido-básico y la presión
osmótica
Ion Magnesio formando sales complejas en los huesos, el
resto se encuentra en tejidos blandos y líquidoscorporales
Ion Fosfato: importante amortiguador hemoglobínico.

3- Definir ácido y base de acuerdo a la
teoría de Bronsted y Lowry
Un ácido de Bronsted consiste en una

sustancia capaz de donar un protón
Una base de bronsted es una sustancia

que puede aceptar un protón
Par conjugado ácido-base: un ácido y su base

conjugada o una base y su ácido conjugado.

4- Definir ydiferenciar ácidos y bases
fuertes y débiles
Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes, los que se ionizan
completamente en agua por lo que presentan constantes de
ionización de valores altos
Los ácidos fuertes solo son 6:
 1.  ácido clorhídrico (HCL)
 2.  ácido bromhídrico (HBr)
 3.  ácido yodhídrico (HI)
 4.  ácido nítrico (HNO₃)
 5.  ácido perclorico (HCLO₄)
 6. ácido sulfúrico(H₂SO₄)
Los ácidos débiles son electrolitos débiles, los que se ionizan parcialmente en
agua presentando constante de ionización de valores pequeños, los ácidos
débiles se plantea su disociación en forma de equilibrio químico.
Los ácidos débiles son todos aquellos que no están comprendidos dentro de los
6 fuertes.

5- Definir pH y el efecto que tiene el aumento o
disminución de laconcentración de H sobre este.
pH: término que indica la concentración de iones hidrógeno en una
disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El
término pH fue introducido por Sorensen y se define como el
logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.

pH = -log [H+]

Según esto:
1-Disolución Neutra pH=7
2-Disolución Ácida pH7

6-PH DE LOS PRINCIPALESLIQUIDOS
BIOLOGICOS
 Sangre arterial: 7.40 (básica debido al contenido de glucosa)
 Orina: 5.5 a 7 (ácida o básica dependiendo de la cantidad de







iones hidrogeno)
Saliva: 6.5 a 7.5 (básica debido al contenido de bicarbonato y
fosfato)
Liquido en cefalorraquídeo: 7.45 (básico por el contenido de
glucosa, agua y cloruros)
Jugo gástrico: 1 a 3 (ácido debido a la presencia deHCl)
Jugo pancreático: 7.8 a 8 (básico debido a enzimas como la
tripsina)
Bilis: 7.8 a 8.8
Secreciones vaginales: 3.8

7- Como se calcula el pH de una solución acuosa de un ácido
fuerte y de un ácido débil (HCl 0.1 N y ácido acético 0.1 N)

PH= -log [H]
PH= -log [0.1]
PH= 1

pH= -log [H]
pH= -log [1.32x10-³]
pH= 2.88

 
el valor de concentración de CH₃COOH usado en la
ecuacióncorresponde a la concentración de H en el
equilibrio cuando Ka del ácido es 1.76x10⁻5.

8-SISTEMAS QUE MANTIENEN EL EQUILIBRIO
ACIDO-BASE DEL ORGANISMO

Los amortiguadores fisiológicos importantes
comprenden:
 Bicarbonato (HCO₃/H₂CO₃)
 ortofosfato orgánico (H₂PO₄⁻1/HPO₄⁻2)
 las proteínas intracelulares.

Sistemas que mantienen el
equilibrio acido-base del organismo
Sistema...