Bioquimica prblemas ph
Páginas: 2 (272 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2010
PROBLEMAS BIOQUIMICA PRIMER BLOQUE pH Y AMORTIGUADORES
Jonathan Fajardo Flores 1120
1. ¿Cuál es la concentración de hidrogenionesen una solución de pH=2.50?
2. ¿Cuál es la concentración de hidrogeniones en una solución de pH=8.30?
3. ¿Cuál es el pH de una solución0.015 Molar de HCl en agua?
pH= - Log [H]
pH= - Log [0.015]
pH= 1.8
4. ¿Cuál es el pH de una solución 0.015 Molar de H2SO4 enagua?
pH= - Log [H]
pH= - Log [0.015]
pH= 1.8
5. ¿Cuál es el pOH de una solución 0.00012 Molar de HCl en agua?
pH= - Log[H]
pH= - Log [0.00012]
pH= 3.92
pH + pOH= 14
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 3.92
pOH= 10.08
USANDO LA ECUACION DEHENDERSON-HASSELBACH:
6. Calcular el pKa del ácido láctico, tomando en cuenta que cuando la concentración de ácido láctico es 0.035 M la de lactato es0.09 M el pH es de 4.8.
7. Calcular el cociente de las concentraciones de lactato y ácido láctico que se requieren para preparar unasolución amortiguadora de pH 5.5. Usar el valor de pK del ácido láctico obtenido en la pregunta anterior.
8. Calcular el pH de una mezcla de 0.3 Mde ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio. El pKa del ácido acético es 4.76.
M
9. Calcular el pH de una solución amortiguadora quetiene una relación molar de acetato de sodio/ácido acético de 1:1
= 4.8 M
10. Calcular el pOH de la solución de la pregunta anterior.
Jonathan Fajardo Flores 1120
1. ¿Cuál es la concentración de hidrogenionesen una solución de pH=2.50?
2. ¿Cuál es la concentración de hidrogeniones en una solución de pH=8.30?
3. ¿Cuál es el pH de una solución0.015 Molar de HCl en agua?
pH= - Log [H]
pH= - Log [0.015]
pH= 1.8
4. ¿Cuál es el pH de una solución 0.015 Molar de H2SO4 enagua?
pH= - Log [H]
pH= - Log [0.015]
pH= 1.8
5. ¿Cuál es el pOH de una solución 0.00012 Molar de HCl en agua?
pH= - Log[H]
pH= - Log [0.00012]
pH= 3.92
pH + pOH= 14
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 3.92
pOH= 10.08
USANDO LA ECUACION DEHENDERSON-HASSELBACH:
6. Calcular el pKa del ácido láctico, tomando en cuenta que cuando la concentración de ácido láctico es 0.035 M la de lactato es0.09 M el pH es de 4.8.
7. Calcular el cociente de las concentraciones de lactato y ácido láctico que se requieren para preparar unasolución amortiguadora de pH 5.5. Usar el valor de pK del ácido láctico obtenido en la pregunta anterior.
8. Calcular el pH de una mezcla de 0.3 Mde ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio. El pKa del ácido acético es 4.76.
M
9. Calcular el pH de una solución amortiguadora quetiene una relación molar de acetato de sodio/ácido acético de 1:1
= 4.8 M
10. Calcular el pOH de la solución de la pregunta anterior.
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