Bioquimica reacciones quimicas



TITULO
REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVOS:
Identificar mediante la práctica los tipos de procesos físicos y químicos que sufren los elementos de la tabla periódica al reaccionar con otros.MATERIALES
Elemeyer
Vidrio reloj
Pinzas
Tubos de ensayo

SUSTANCIAS:
Hierro (Fe)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Zinc (Zn)
Ácido clorhídrico (HCl)
Carbonato de calcio (CaCO3)
ESQUEMASPROCEDIMIENTO
REACCIÓN DEL MAGNESIO
El magnesio reacciona con el calor produciendo energía calórica y luminosa que da como resultado un cambio físico del elemento, luego se le agrega un indicador delpH, para medir la acidez o la basicidad.
REACCIÓN DE HIERRO Y SULFATO DE COBRE
Se introduce en un tubo de ensayo una cantidad mínima de limadura de hierro, luego se le agrego 5 ml de sulfato de cobre(Cu2SO4), se dejo reaccionar, donde periódicamente se agitaba la solución.
REACCIÓN DE ZINC Y SULFATO DE COBRE
En un tuvo de ensayo se agregó una granalla de Zinc, donde posteriormente se leadiciono sulfato de cobre.
REACCION DE ZINC Y ACIDO CLORHIDRICO
En un tuvo de ensayo se agregó una granalla de Zinc, donde posteriormente se le ácido clorhídrico.




REACCION DE CARBONATO DECALCIO Y ACIDO CONCENTRADO
Se peso en un vidrio reloj, aproximadamente 0.5 a 0.7 g de carbonato de calcio (CaCO3), luego se traspasó a un Erlenmeyer de 100 ml, agregándole después una gotas de acidonítrico (HNO3).
CaCO3 + HN→CaN +HCO3




















PREGUNTAS
1. Reacción del magnesio
1.1 Describa el cambio y el producto

R/ el magnesio al estar en contacto con elfuego entra en proceso de combustión, cambiando de apariencia, color y forma. Se puede decir que hubo un cambio químico, donde el producto fue una ceniza blanca. Para comprobar el pH se le adicionó azulde bromotimol, dando en segundos una coloración azul, lo que indicaba que la solución en básica.

1.2 ¿Fue el cambio exotérmico? ¿Por qué?
Sabemos que los cambios exotérmicos son aquellos que...