bioquimica y el agua

El agua
EL agua no solamente constituye del 70 al 90% del peso de la mayor parte de las formas vivas, si no que representa la fase continúa de los organismos. El agua es una sustancia de gran reaccionabilidad, con propiedades poco frecuentes, que la diferencian mucho, tanto física como químicamente, de la mayoría de los líquidos corrientes. El agua está presente en todas laspartes de la célula y es el medio en el que tienen lugar el transporte de nutrientes, las reacciones metabólicas catalizadas por enzimas y la transferencia de la energía química. Los primero organismos vivos aparecieron en los océanos primitivos; le evolución se adaptó a las propiedades del medio en que tuvo lugar.
PROPIEDADES FISICAS Y ENLACE DE HIDROGENO EN EL AGUA.
El agua posee un punto defusión, un punto de ebullición, el calor de vaporización y el de fusión y le tención superficial, más elevados de otros hidruros comparables. Todas estas propiedades indican que en el agua las fuerzas de atracción entre las moléculas y, por tanto su cohesión interna, son relativamente elevadas. Las potentes fuerzas intermoleculares en el agua líquida están originadas por la distribución específica delos electrones en la molécula de agua. El átomo de oxigeno comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno, por superposición de los orbitales 1s de los átomos de hidrogeno con los orbitales híbridos sp3 del átomo de oxígeno.
Esta disposición de electrones en la molécula del agua le comunica asimetría eléctrica. El átomo de oxígeno, mas electronegativo, tiende a traer loselectrones no compartidos del átomo de hidrogeno y deja desnudos los núcleos de hidrogeno. El resultado es que cada uno delos dos átomos de hidrogeno posee una carga local parcial positiva. El átomo de oxígeno, a su vez posee una carga local parcial negativa, situada en la zona de los orbitales no compartidos. Así, aunque la molécula de agua no posee una carga neta, es un dipolo eléctrico.Cuando dos moléculas de agua se aproximan mucho, se establece una atracción electrostáticamente la carga parcial negativa situada sobre el átomo de oxigeno de la molécula de agua y la carga parcial positiva situada sobre un átomo de hidrogeno de una molécula de agua adyacente. Ello va acompañado por una redistribución de las cargas electrónicas en ambas moléculas, lo cual exalta en gran medida de suinteracción.
Una unión electrostática compleja de esta clase se llama enlace de hidrogeno, Debido a la ordenación casi tetraédrica de los electrones alrededor del átomo de oxígeno, cada molécula de agua es potencialmente capaz de unirse mediante enlaces de hidrogeno con cuatro moléculas de agua vecinas, esta propiedad es la responsable de la elevada cohesión interna del agua líquida. Los enlaces dehidrogeno son relativamente débiles comparados con los enlaces covalentes.
PROPIEDADES QUIMICAS

    El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismosvivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
       No posee propiedades ácidas ni básicas, combina conciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
   Características de la molécula de agua: 
     La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es...