Bioquimica

BIOQUÍMICA
2° CLASE TEÓRICA
TEMAS:
Estados de oxidación del átomo del carbono.
El objetivo de los seres vivos es tomar un estado de oxidación………, no significa que tengamos muchos triples enlaces. Dependiendo del compuesto, por ejemplo un ácido graso:
¿Todos los carbonos de un ácido graso tienen el mismo estado de oxidación?
¿En un ácido graso cuál es el carbono más oxidado?
¿En un ácidograso cuál es el carbono más reducido? El omega (el metilo).
Entonces, cuando oxidamos un ácido graso
¿Cuándo vamos a tener un mayor rendimiento? Cuando el ácido graso sea más largo, porque cuando más largo sea, vamos a producir mayor energía.
¿Quién va a producir mayor energía?
Si oxidamos un ácido graso saturado,
¿Cuál nos va dar mayor energía suponiendo que tiene el mismo número deátomos de carbono?



El de arriba porque todos estos carbonos son saturados. Los saturados tienen un estado de oxidación más bajo que los insaturados.
La instauración también equivale en términos bioquímicos a deshidrogenación.
DESHIDROGENAR: sacar H+.
El H+ es un agente reductor. Entonces, si saco H+ ¿qué hago con el C? lo oxido.
DESHIDROGENAR =OXIDAR.

La versatilidad del C se debe aque adopta distintos tipos de hibridación. Tiene relación con la geometría.
Los híbridos de C del tipo sp3 piramidales son volúmenes, no es algo plano. Tiene 4 enlaces iguales y todos son híbridos sp, quedan los orbitales distribuidos hacia los vértices de un tetraedro.
Sin embargo, cuando solamente 3 orbitales son híbridos, nos queda un orbital p no hibridizado, la geometría cambia a un plano,quedan los orbitales distribuidos hacia los vértices de un triángulo.
Si se híbridiza solamente 2, entonces queda una línea, entonces tenemos esto con capacidad de formar enlaces sencillos entre sí, pero también con heteroátomos. Por lo tanto enlace C – O; C – S; C – N. Desde un compuesto orgánico que contenga O, S y N, vamos a decir que es un compuesto que contiene heteroátomos.HETEROÁTOMO: diferente al C y al H+.
¿Es importante que un compuesto orgánico contenga heteroátomos?
Sí, porque lo hace más reactivo. Lo hace más reactivo porque los e- de los enlaces se distribuyen de manera heterogénea, uno le estira más que el otro. Entonces presentan un sitio de reactividad.

Desde el punto de vista de la oxidación (oxidación biológica):
¿Qué es más reactivo, el dearriba o el de abajo?



El de abajo, porque aquí hay oxígeno, el oxígeno polariza el enlace, deforma la distribución de la nube electrónica y eso hace que sea más fácilmente atacable por un agente, sea más reactivo. Por lo tanto, cuando queremos buscar la zona de una molécula donde puede haber reacción, lo primero que tenemos que mirar es su grupo funcional y normalmente el grupo funcional va aser una zona donde haya algún tipo de desequilibrio en la distribución de electrones, puede ser porque haya un doble enlace, la presencia de un heteroátomo que puede tener un ión con enlace simple como por ejemplo: los alcoholes, los haloalcanos (sólo que los haloalcanos no son moléculas biológicas muy corrientes, están en los anestésicos pero eso no es natural).
¿Cómo llamamos a esas moléculascon las que nos ponemos en contacto pero no son fabricadas por los seres vivos? Xenobióticos. Xeno: ajeno, extraño. Extraño al ser vivo. Por ejemplo la aspirina para nosotros es un xenobiótico. El ben- zoato de sodio que se utiliza como conservante en las gaseosas para nosotros es un xenobiótico. Nosotros no fabricamos el ben-zoato. Hay plantas que si fabrican el ben-zoato, nosotros no.Grupos funcionales de química orgánica importantes para el organismo.

Tenemos alcoholes primario, secundario y terciario, ¿Cuáles son los más fáciles de oxidar? Los primarios, dan aldehído o hasta ácido. Los secundarios pueden dar hasta aldehído y ahí paran. Los terciarios son difíciles de oxidar, generalmente lo que suele ocurrir “eliminar”, siempre que es una eliminación ¿Qué aparece después...