bioquimica

Pontificia Universidad Católica de Chile
Facultad de Química
Departamento de Química Orgánica
Prof. Mónica Muñoz C.



EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS A LA CLASE
QUIMICA GENERAL (QIM100-I)
CAPITULOS 1, 2, 3, 4 y 5


1.
a) ¿Cuántos gramos de ácido sulfhídrico (H2S) hay en 0,4 moles de H2S?
b) ¿Cuántos moles de H y de S hay en 0,4 moles de H2S?
c) ¿Cuántos gramos de H y de S hay en 0,4moles de H2S?
d) ¿Cuántos átomos de H y de S hay en 0,4 moles de H2S?
2. En:
i) Cuarzo (SiO2); ii) Azúcar (C12H22O11); iii) Yeso (CaSO4 2H2O); iv) Calcita (CaCO3).
Determinar el número de:
a) gramos contenidos en 1 mol
b) moléculas contenidas en 1 gramo
3. ¿Cuántos moles hay en:
a) 10 g de ácido clorhídrico (HCl)
b) 4 g de hidróxido de sodio (NaOH)
c) 24,5 g ácido sulfúrico (H2SO4)
d)50 g cloruro de calcio (CaCl2)

4. Calcule cada una de las siguientes cantidades:
a) La masa de 2,6 x 1020 moleculas de óxido de calcio
b) La masa de 0,74 moles de sulfato de litio
c) El número de átomos de O en 9,23 g de salitre, nitrato de potasio.
d) El número de moles en 57,9 g de carbonato de cobre I

5. La densidad del agua es 1,0 g/mL a 4ºC ¿Cuántas moléculas están presentes en unvaso (200 mL) de agua a esta temperatura?.








6. Cada tableta de sacarina, C7H5NO3S, edulcorante artificial, pesa aproximadamente 0,3 g. Calcular:
a) ¿Cuántos moles de átomos de C, N y S contiene?
b) ¿Cuántos moles de sacarina contiene?
c) El número de moléculas de sacarina.
d) El número de átomos de H y O.


7. Identificar los átomos con las siguientes estructuraselectrónicas:
1s2, 2s2, 2p1 p1 p1
1s2, 2s22p6, 3s1
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
1s2, 2s22p6, 3s23p6, 4s23d1d1

8. Escribir la configuración electrónica para cada uno de los siguientes átomos de una manera análoga a la del problema anterior: He, Ne, Kr, Cl, Ca, Fe, Al, Gd, Br.

9. Escribir la configuración completa para los átomos cuyo Z es: 7, 24, 50 y 92, e ubique estos átomos en el grupo y el períodoal que pertenecerían.

10. Escriba la configuración electrónica del elemento:
a) Cuyos cuatro números cuánticos para su último electrón (electrón diferenciante) son:
a1) n=5 I=0 m=0 s= -1/2
a2) n=3 I=2 m= -1 s= +1/2
b) Del grupo V período 6
c) F1-; Zn+2; Al+3; S-2

11. Indique los valores de los 4 números cuánticos para el electrón:
a) nº 13 en el átomo de Al al estadofundamental
b) nº 15 en el átomo de P al estado fundamental
c) nº 26 en el átomo de Fe al estado fundamental
d) nº 36 en el átomo de Kr al estado fundamental
12. Señale los nombres, símbolos y Z para las estructuras electrónicas teóricas de los elementos descritos a continuación:
a) el primero de los elementos con subcapas p completas hasta la mitad
b) el 2º de los elemento con subcapas s totalmentecompletas
c) el 1º de los elementos con subcapas f con dos electrones no apareados
d) el 2º de los elementos con subcapas p con solo dos electrones desapareados

13. Indique en cada uno de los pares siguientes, cuál poseerá mayor potencial de ionización: Be-Mg; Ne-Na; Te-Sn; Cl-As; N-Al
14. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente a su electronegatividad.
a) Ca,Be,Ba
b) Ar, S, Clc) Na, Se, Cl
d) K, As, Ca
e) N, C, B

15. Ordenar los siguientes grupos de átomos según su tamaño atómico creciente:
a) Rb, K, Cs
b) C, O, Be
c) Cl, K, S
d) Mg, K, Ca
e) Sn, Te, Sr
f) As, P, Sn

16. Para cada uno de los siguientes compuestos: ClF3, NaI, HCl y SiH4, determine:
a) La clase de unión interatómica que existe entre ellos. Si es iónica señale el catión y anión y si esdipolar indique el polo positivo y negativo.
b) Estado de oxidación que corresponde a cada átomo
c) La clase de unión intermolecular
d) ¿Puede hacerse en cada caso alguna deducción sobre la geometría de pares de electrones de las moléculas?
17. De los siguientes pares de elementos decidir que tipo de enlace forman, en el caso que lo hagan:
a) Cloro y Bromo
b) Sodio y Argon
c) Magnesio y...