bioquimica

Universidad del Pacífico
Escuela de Enfermería








Práctico N° 4 de Química

Preparación de Soluciones.











Asignatura : Química


Facultad : Ciencias Agropecuarias y Salud.

Carrera : Enfermería / Sección 2

Fecha de Entrega : 03 de Mayo del 2012












Introducción.

FundamentoTeórico.

Las soluciones químicas, o simplemente disoluciones, son mezclas homogéneas donde las sustancias partícipes se encuentran independientes de su estado de agregación (2)*. Generalmente, la sustancia presente en menor cantidad recibe el nombre de Soluto, mientras que el que está en mayor cantidad recibe el nombre de Solvente. (1)
Una solución es una mezcla con dos o más partes, la cualqueda de manera uniforme sin poder distinguirse dentro de ella. La mezcla se presenta en una sola fase, sea líquida (l), sólida (s) o gaseosa (g). (3) Un caso especial, son las disoluciones acuosas (aq / ac), en las cuales el disolvente es el agua. (4)

Concentración de una Solución.
La concentración de una solución alude a la cantidad de soluto presente en una masa o volumen determinado desolución o solvente. Dado que las expresiones: diluido, concentrado, saturado o insaturado no son suficientes para determinar con exactitud, hay maneras de reflejar de manera exacta la cantidad de soluto en una solución. (5) Éstas son:

-Molaridad (M): Señala el número de moles de soluto presentes en un litro de solución. (6)
Ésta es la forma más frecuente de manifestar la concentración de unasolución. (7)


M = Moles de soluto ___ __
Volumen de solución (L)


-Molalidad (m): Señala la cantidad de soluto (en moles) disuelta en1 Kg de disolvente. (4)


m = moles de soluto__
Kg de disolvente


Aparte de las mencionadas, existen otras formas derepresentar la concentración de las soluciones. A continuación sólo se definirá la ocupada para el presente informe.
-Porcentaje peso-peso (%p/p): “Porcentaje en masa expresa las unidades de masa de soluto presentes en 100 unidades de masa de disolución” (8)


%p/p = masa de soluto__ x100
Masa de solución


Objetivo de la práctica:

Conocer y aplicar las expresiones y unidadesquímicas y físicas de concentración en las disoluciones. Integrar y relacionar las expresiones químicas y físicas en la preparación de disoluciones.






Metodología.


Materiales


-Pipeta de 5ml
-Pipeta de 10 ml
-Espátula
-Varilla de vidrio maciza
-Piceta
-Vidrio de reloj
-Vaso precipitado
-Embudo
-2 Matraces aforados de 50ml
-Tapones de plástico o de vidrio
-BalanzaReactivos

-Agua destilada
-Hidróxido de sodio (NaCl)
-Sulfato de cobre (En este caso correspondió a CuSO4-5H2O)

Procedimientos:

En todas las experiencias se realizó el mismo procedimiento:

Preparación de disoluciones a partir de un soluto sólido
1.- Se realiza el cálculo correspondiente para pesar 0.8 gramos de hidróxido de sodio (NaCl).
2.- Luego se ajusta la balanza en 0gr. ycon la espátula se agregan los gramos de soluto necesarios (0.8gr. de NaCl) al vidrio de reloj.
3.- Posteriormente se extrajo el soluto desde el vidrio reloj, éste fue depositado en el vaso precipitado sacando la totalidad de las partículas de NaCl con la ayuda de agua destilada y se agregó 30 ml de agua destilada al vaso precipitado.
4.- Con la ayuda de la varilla de vidrio se disolvió elsoluto en el agua.
5.- Finalmente se extrajo la solución de hidróxido de sodio (NaCl) y esta se agregó al matraz de 50ml junto al embudo y se llenó hasta el aforo con agua destilada, posteriormente se agitó.

Preparación de una disolución de sulfato de cobre (Cuso4).

1.- En la preparación de esta solución se utilizó como soluto NaCl-5H2O
2.- Se realizaron los cálculos correspondientes para...