bioquimica

Estructura Celular de macromoléculas.
o Membrana lipidica externa limita a las células
o Se clasifica a las células vivas en: archae, eubacterias y eucariotas.
o Agua: componente esencial de seres vivos
o Ph es controlado en macromoléculas por: ácidos débiles y grupos ácidos.
o Células vivas individuales existen como: células independientes, bacterias y organismos multicelulares.
o Células:mismos iones inorgánicos y moléculas orgánicas
o La membrana plasmática: compuesta de fosfolípidos y proteínas antipáticas.
o Fuentes extracelulares incluyen la luz, moléculas orgánicas, y los gradientes de concentración de moléculas a través de membranas, para transformrlas en energía utilizable.
o Capacidad de sintetizar macromoléculas tales como ácidos nucleicos y proteínas
o Transferir alas células la información genómica.
o 30 elementos químicos, de los más de 90 presentes en la naturaleza son, esenciales
o Los más abundantes son: H, O, C, N.
o Oligoelementos: Fe, Mn, Mg, Zn, Mo, Se.


Clasificación de las células vivas
o arqueas, eubacterias, y eucariotes.
o Archaea y eubacterias se clasifican como procariontes.

CELULA EUCARIOTA
o Volumen celular es 1000 a 10.000veces más grande que la mayoría de células procariotas.
EL CARBONO
o Facilidad para enlazarse con otros átomos pequeños.
o Monóxido de carbono (CO) es un gas tóxico.
o Dióxido de carbono (CO2) es un componente secundario de la
Atmósfera. Contribuye al llamado efecto invernadero.
GRUPOS FUNCIONALES

HIDROXILO
 Alcoholes
 Disuelve compuestos orgánicos como el azúcar.
 Etanol
CARBONILO Cetonas y aldehídos
 Acetona y propanal isómeros estructurales.
CARBOXILO
 Ácidos carboxílicos y ácidos orgánicos
 Acido acético.
 Propiedades acidas porque es una fuente de iones H.
AMINO
 Amina
 Glicina
 Actúa como base
SULFIDRILO
 Tioles
 Etanotiol
 Estabilización de estructura proteica
FOSFATO
 Glicerol fosfato
 Fosfatos orgánicos
 Puede transferir energíaentre moléculas orgánicas
ESTRUCTURA TRIDIMENSIONAL
ESTEREOQUIMICA: distribución de átomos en una molécula en el espacio tridimensional.
ESTEREOISOMEROS: moléculas con mismos enlaces químicos pero diferente distribución espacial.

AGUA

Molécula polar por la atracción del núcleo de O a los electrones de H.
Angulo de enlace entre átomos de oxigeno e hidrogeno es 104,5.
Vida media deenlaces de hidrógeno en agua es inferior a 1 x 10 -11 s.
Las moléculas de agua son más ordenado cerca de la superficie de las membranas debido a la naturaleza anfifílica de la membrana de los fosfolípidos.
Naturaleza polar del agua le da su capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
Propiedades disolventes.
Electrolitos
 Moléculas que se disocian en agua: CATIONES Y ANIONES.
Facilitan la conducción de corriente eléctrica.
 Azúcares o alcoholes son no electrolitos.
 Sales que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes.
 Muchos ácidos cuando se disuelven en agua no se disocian completamente pero establecen un equilibrio entre los componentes no disociados y disociados.
 Concentración de varias especies se puede determinar a partir de la ecuación deequilibrio donde Keq es una constante física.
 EL AGUA ES UN ELECTROLITO DEBIL.
 A 25 grados la Keq de disociación del agua es 1.8 x 10-16.
pH, ácidos débiles, y sus
bases conjugadas.
 Agua pura [H +] y [OH -] son ambos 1X10 -7 M, y el pH = 7.0.














BUFFERING
 Capacidad de una solución para resistir un cambio de pH cuando un ácido o se añade la base.
 CONTROL DEPH
 Na + y K +. Los aniones extracelulares importantes son Cl- y HCO3- con cantidades más pequeñas de fosfato y sulfato
 Plasma sanguíneo que contiene miles de proteínas diferentes, que varían en concentración desde aproximadamente 10 -3 M.

CLASE 2
PROTEINAS: COMPOSICION Y ESTRUCTURA

FUNCIONES:
o Dinámica:
o Transporte, el control metabólico, la contracción, y la catálisis de las...