bioquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL
“Pedro Ruiz Gallo”
FACULTAD DE AGRONOMIA





QUIMICA GENERAL E INORGANICA
TEMAS :
DUALIDAD DE LA MATERIA
NUMEROS CUANTICOS
DISTRIBUCION ELECTRONICA
DOCENTE : Ing. RICARDO ROSARIO ARMAS
INTEGRANTES:

ASTONITAS FERNANDEZ MARIA KELSSEY
DAMIAN VALDERA LLONSON
RAZURI ODAR ANTONIO
DUALIDAD DE LA MATERIA

Antecedenteshistóricos
Hasta la primera veintena de años del siglo XX, la física había descubierto a las claras que la naturaleza física de la radiación (luz) mostraba un aspecto dual de comportamiento onda-corpúsculo. Así, por una parte los fenómenos de difracción e interferencia indicaban claramente que la luz consistía en ondas electromagnéticas, su carácter ondulatorio; pero por otra parte fenómenos como el efectofotoeléctrico y el efecto Compton, solo se podían explicar adecuadamente si la luz era considerada como un conjunto de paquetes discretos, quanta (singular quantum), cuantos o fotones de energía lumínica, su carácter corpuscular. Un noble francés, llevaría un paso más adelante esa dualidad onda-corpúsculo al situar la misma no solo en la radiación lumínica sino también en la propia materia.Principio de dualidad
El aristócrata francés Louis de Broglie, gano el premio nobel de física de 1929 con una tesis doctoral que proponía que era posible contemplar las partículas elementales como si fuesen ondas. Utilizando la famosa ecuación de Einstein que relaciona masa y energía y la ecuación de Planck que relaciona la energía de una radiación con su frecuencia, de Broglie demostró que todapartícula actúa también como una onda de cierta longitud. Así, el electrón posee una longitud de onda (que es un parámetro totalmente característico de las ondas)
“La materia al igual que la energía, tienen naturaleza dual, porque se comporta simultáneamente como partícula (corpúsculo) y como onda”.

Para determinar la longitud de onda de una partícula material, se utiliza la formula siguiente:Dónde: λ = longitud de onda de la partícula; metros (m) o centímetros (cm)
h= constante de M. Planck; 6,63 x 10-34 J. s ó 6,63 x 10-27 Ergios
m=masa de la partícula; kilogramo (kg) o (g)
v=velocidad de la partícula; (m/s) o (cm/s)

NUMEROS CUANTICOS
El número cuántico principal (n)
Representan los niveles
(Bhor)
Indica la distanciaentre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental

La descripción de Bohr, sin embargo, a pesar de considerar elátomo como un pequeño sistema solar (con la particularidad de la cuantificación de las órbitas), no obtiene estas trayectorias. Se centra en cambio en obtener las energías que poseen los electrones en sus órbitas, y como cambia ésta, porque al final, es este fenómeno el que se puede observar y medir experimentalmente (el desarrollo posterior de la mecánica cuántica puso de manifiesto que nisiquiera tiene sentido calcular la trayectoria del electrón). Así, la descripción de un electrón en el átomo, no consiste en saber su trayectoria, sino cuál es su estado, la órbita que ocupa, información que se halla contenida en el número cuántico n.

Número cuántico secundario o azimutal (ℓ)
Representa los Subniveles
(Arnold Sommerfeld)
También llamado Número acimutal Arnold Sommerfeld(1868-1951).Propuso la inclusión de nuevos números cuánticos. Del movimiento planetario, se conoce que la forma más general de una órbita es la elíptica. Sommerfeld propuso el número cuántico azimutal, l, como una medida de cómo de elíptica era la órbita, su excentricidad.

El número cuántico magnético (mℓ)
Indica el tipo de orbital
(Pieter Zeeman )
El número cuántico magnético (m, ml), Indica la...