BIOQUIMICA
Páginas: 4 (820 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2013
INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LOS RÍOS.
CARRERA: Ingeniería Bioquímica.
6to semestre grupo A.
MATERIA: Cinética Química Biológica.
DOCENTE: Dra. Teresita de Jesús Celis Aramburo.ALUMNOS: Kevin Jesiel Gutiérrez Moreno.
Practica 2: Velocidad de reacciones químicas “lluvia de oro”
Balancán Tabasco a 25 de abril del 2013.
PRÁCTICA No. 2Velocidad de reacciones químicas “lluvia de oro”
OBJETIVOS
Observar analizar una reacción de precipitación.
Examinar la velocidad a la que se produce la decoloración del permanganatofrente a dos reactivos de distinta naturaleza.
Ver el fenómeno de cristalización de las sustancia.
INTRODUCCIÓN
Los cambios o reacción química son transformación de la materia en donde laspropiedades físicas y químicas de los reaccionantes, cambian drásticamente e irreversiblemente en la relación con los productos.
La velocidad de reacción química se define como la cantidad de reactivosque se transforman por unidad de tiempo, es decir, mide el cambio en la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Existen reacciones en la naturaleza que se pueden producir demanera instantánea o lentamente el proceso de reacción. Ejempló 2KI +Pb (NO3)2. 2 KNO3 +↓PbI2. Pero también hay que tener en cuenta los factores que pueden afectar a la velocidad de producción dereacciones químicas (la naturaleza de las sustancias reactivas, la temperatura, concentración, superficie de contacto, catalizadores, presión.
Lewis propuso una teoría llamada colisiones que afirma quepara que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la las sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque. Este debe ser eficaz, es decir, debecumplir que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre átomos y que el choque se realice con la orientación adecuada para formar nuevas moléculas.
MATERIALES Y METODOS...
CARRERA: Ingeniería Bioquímica.
6to semestre grupo A.
MATERIA: Cinética Química Biológica.
DOCENTE: Dra. Teresita de Jesús Celis Aramburo.ALUMNOS: Kevin Jesiel Gutiérrez Moreno.
Practica 2: Velocidad de reacciones químicas “lluvia de oro”
Balancán Tabasco a 25 de abril del 2013.
PRÁCTICA No. 2Velocidad de reacciones químicas “lluvia de oro”
OBJETIVOS
Observar analizar una reacción de precipitación.
Examinar la velocidad a la que se produce la decoloración del permanganatofrente a dos reactivos de distinta naturaleza.
Ver el fenómeno de cristalización de las sustancia.
INTRODUCCIÓN
Los cambios o reacción química son transformación de la materia en donde laspropiedades físicas y químicas de los reaccionantes, cambian drásticamente e irreversiblemente en la relación con los productos.
La velocidad de reacción química se define como la cantidad de reactivosque se transforman por unidad de tiempo, es decir, mide el cambio en la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Existen reacciones en la naturaleza que se pueden producir demanera instantánea o lentamente el proceso de reacción. Ejempló 2KI +Pb (NO3)2. 2 KNO3 +↓PbI2. Pero también hay que tener en cuenta los factores que pueden afectar a la velocidad de producción dereacciones químicas (la naturaleza de las sustancias reactivas, la temperatura, concentración, superficie de contacto, catalizadores, presión.
Lewis propuso una teoría llamada colisiones que afirma quepara que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la las sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque. Este debe ser eficaz, es decir, debecumplir que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre átomos y que el choque se realice con la orientación adecuada para formar nuevas moléculas.
MATERIALES Y METODOS...
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