bioquimica

PROBLEMAS PROPUESTOS DE BIOQUIMICA GENERAL Y APLICADA
1.- Cómo prepararía 50ml. De una solución de buffer acetato 0.5M pH=5 a partir de una solución 0.1 M de acetato de sodio y una solución 0.05Mde ácido acético.
PH = -log Ka + Log [Cs] / [Ca] Pa = PKa + Log [Cs] / [Ca]
[CHCOOH] = 50 ml * 0.1mol / 100 ml = 0.05 mol
PH = 1.75×10-5 + Log [0.05] / [0.05]
PH = - Log 1.75 × 10-5 + Log 1
PH =4.76
% E = [4.56 - 4.76 / 4.76] * 100 = 4.2%

2.- Explique el mecanismo de acción amortiguadora del ácido acético y el acetato de sodio.
El ácido estará parcialmente disociado estableciendo unequilibrio entre las partículas de ácido sin disociar los iones hidrógenos y los iones de base conjugada. El acetato de sodio, como todas las sales, está disociado completamente y, por esta causa, el iónacetato procedente de la sal desplaza el equilibrio hacia la formación de ácido, disminuyendo la concentración de hidrogeniones libres. La presencia conjunta de la sal y el ácido hace decrecer laacidez libre. Si las cantidades de sal y ácido son del mismo orden de magnitud, la concentración de iones hidrógenos se regulará por la reacción de equilibrio del ácido, es decir CH3-COOH ↔ CH3-COO - +H+
3.- Explique el mecanismo de acción amortiguadora del sistema bicarbonato/anhídrido carbónico: HCO3/CO2.
4.- Cómo prepararía una solución de 50 ml. de NaOH 0.1 N.
Hidróxido de sodio = NaOH
-0.1 N = 0.1 M
-
0.1 M  =  X
-------------------------
1000 ml  50 ml
-
0.005 = 5*10-3 grs.
•
(PM) NaOH
Na
 = 22.98*1
O = 15.99*
1H = 1.007*1
39.97 gr/mol
-1 mol = 0.005 grs
……………………
39.97 gr/mol X
-
0.2 grs de NaOH en 50 ml de Sol.

5.- Cómo prepararía una solución de 50 ml. de HCl. 0.1 N.
Peso Molecular: Cl=35 + H=1>>>>>>ClH=36g
Regla de tres compuesta:1000cc>>>>>>>>>>>1M>>>>>>>>>>>36g
50cc>>>>>>>>>>>>>0.1M>>>>>>>>>>X g de ClH

X=(36g*50cc*0.1M)
-------------------------
(1000cc*1M)

Cómo prepararía una solución de 50 ml. de CH3COOH 0.1...