Bioquimica
Páginas: 2 (469 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2011
Discusión
El resultado del pH del buffer de fosfatos medidos en el potenciómetro no coincide con el pH teórico de la literatura. Según Conn (1976) el pKa del acido fosfórico es de 7.2 y al quererobtener el buffer excelente el pKa debe ser igual por lo tanto el pH teórico del buffer fosfatos es 7.2
El pH del buffer al potenciómetro es igual a 6.81, esta diferencia de pH de .40 solo se pudodeber a un error en el potenciómetro. Este es el único error evidente ya que los cálculos realizados para la preparación del buffer fueron correctos.
El método para la preparación del buffer fue eladecuado e incluso coincide con uno de los métodos mencionados Bohinski (1991). El utilizado en el laboratorio fue obtener una cantidad determinada de acido y base a partir de la formula deHendersson-Hasselbach.
De esta manera si los resultados de la ecuación fueron correctos y los métodos se siguieron como se indica, el único error de debió ser del potenciómetro.
Conclusión
Se preparoel buffer y se verifico su pH en el potenciómetro, empleando la ecuación de Hendersson-Hasselbach como herramienta fundamental para determinar los gramos de acido de Bronsted y la base conjugadanecesarios.
Literatura consultada
1.- Bohinski,R.C.1991.Bioquimica.Addison-Wesley Iberoamericana S.A. 5ta edición.pp56-60
Discusion
En la practica se observo el efecto de la adicion de NaOH yHCl en la solución buffer, donde el pH solo sufrió un ligero cambio en sus valores, mostrando la efectividad amortiguadora del buffer.
Bohinski (1991) también realizo este experimento con KH2PO4 yNaOH donde se observo como el buffer impide un cambio drástico en el pH de la solución. En su experimento Bohinski (1991) también realizo la prueba del pH con agua destilada donde se observo cómo susvalores diferían por 5 unidades de pH al igual que en la práctica realizada estos cambian por 6 unidades.
Los resultados obtenidos al comparar la adición de un acido y una base fuerte a agua...
El resultado del pH del buffer de fosfatos medidos en el potenciómetro no coincide con el pH teórico de la literatura. Según Conn (1976) el pKa del acido fosfórico es de 7.2 y al quererobtener el buffer excelente el pKa debe ser igual por lo tanto el pH teórico del buffer fosfatos es 7.2
El pH del buffer al potenciómetro es igual a 6.81, esta diferencia de pH de .40 solo se pudodeber a un error en el potenciómetro. Este es el único error evidente ya que los cálculos realizados para la preparación del buffer fueron correctos.
El método para la preparación del buffer fue eladecuado e incluso coincide con uno de los métodos mencionados Bohinski (1991). El utilizado en el laboratorio fue obtener una cantidad determinada de acido y base a partir de la formula deHendersson-Hasselbach.
De esta manera si los resultados de la ecuación fueron correctos y los métodos se siguieron como se indica, el único error de debió ser del potenciómetro.
Conclusión
Se preparoel buffer y se verifico su pH en el potenciómetro, empleando la ecuación de Hendersson-Hasselbach como herramienta fundamental para determinar los gramos de acido de Bronsted y la base conjugadanecesarios.
Literatura consultada
1.- Bohinski,R.C.1991.Bioquimica.Addison-Wesley Iberoamericana S.A. 5ta edición.pp56-60
Discusion
En la practica se observo el efecto de la adicion de NaOH yHCl en la solución buffer, donde el pH solo sufrió un ligero cambio en sus valores, mostrando la efectividad amortiguadora del buffer.
Bohinski (1991) también realizo este experimento con KH2PO4 yNaOH donde se observo como el buffer impide un cambio drástico en el pH de la solución. En su experimento Bohinski (1991) también realizo la prueba del pH con agua destilada donde se observo cómo susvalores diferían por 5 unidades de pH al igual que en la práctica realizada estos cambian por 6 unidades.
Los resultados obtenidos al comparar la adición de un acido y una base fuerte a agua...
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