Bioquimica

|1. FISIOLOGIA DEL |
|ACIDO-BASE:  |
| | |
| |El equilibrio ácido-base requiere la integración de tres sistemas orgánicos, el hígado, los pulmones y el riñón.  En resumen, el hígado|
| |metaboliza las proteínas produciendo iones hidrógeno ( H+ ), el pulmón elimina el dióxido de carbono ( CO2 ), y el riñón generando nuevo |
| |bicarbonato ( H2CO3 ).   |
| | De acuerdo con elconcepto de Brönsted-Lowry, un ácido es una sustancia capaz de donar un H+;y una base una sustencia capaz de aceptarlo |
| |(1).   |
| |Por tanto, la acidez de una solución depende de su concentración dehidrogeniones [H+]. En el plasma normal la concentración de [H+] es de 40 |
| |nmol/l. Para no utilizar estas unidades tan pequeñas, Sorensen propuso el concepto de pH, que es el logaritmo negativo de la concentración de |
| |[H+] expresada en mol/l. Por tanto la acidez se mide como pH.  |
| |El pH del plasma normal es -log 0.00000004 = 7.3979 (aprox. 7.40). El pH plasmático se refiere habitualmente a la relación entre las |
| |concentraciones de bicarbonato/ácido carbónico.   |
| |El CO2, enpresencia de anhidrasa carbónica (AC), se hidrata de la siguiente forma:  |
| |CO2 + H2O                   CO3H2                   H+ + HCO3-   |
| |En el plasma donde no existe anhidrasa carbónica, casi todo el ácido carbónico estádisociado en CO2y H2O, y la concentración del ácido |
| |carbónico es muy escasa ( 0.003 mmol/l). Sin embargo esta pequeña cantidad está disociado en CO3H- y H+, lo cual explica el porqué aumenta la |
| |acidez cuando aumenta el CO2 en el plasma.  |
| |La concentración normal de bicarbonato en el plasma es 24 mmol/l.   |
| |Si aplicamos la fórmula de Henderson - Hasselbach al sistema bicarbonato/ácido carbónico:   |
||                              HCO3-   |
| |pH = pK + log    ------------   |
| |                             H2CO3   |
| |el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5, luego:   |
| |pH = 3.5 + log (24/0.003) = 3.5 + log 8000 = 3.5 + 3.9 = 7.4 que es el  pH normal del plasma arterial. Como la concentración...