Bioquimica

AGUA

Solvente de la vida
Baña nuestras células
Disuelve y transporta nuestras células
Provee el medio para que moléculas se movilicen
Separa molécuas cagadas
Disipa calor
Participa en Rx.Propiedades y Características del Agua:

1-. Alta constante dieléctrica  es un buen dipolo, por su tipo de átomos, ya que posee gran EN, dispersando sus e-, lo que implica que la molécula estemuy polarizada. Interactúa con compuestos iónicos (solubles en agua, son una red cristalina), en este caso de compuestos iónicos, son solidos, pero en agua se rinden, puesto que esta separa su enlaceiónico, formando un enlace ion-dipolo.
Es un buen disolvente, ya que prevalece el enlace ion-dipolo que el ion-ion.

2-. Acción Disolvente  Además del ion-dipolo, el agua puede disolver porpuentes de H2 que se establece con cualquier compuesto polar H,O,F.

3-. Elevada Fuerza de Cohesión  hace que las moléculas de agua interactúen muy bien entre ellas, teniendo una capacidad de compresiónnula (o poca), por lo que puede resistir a fuerzas, esto ayuda para que nuestras células resistan a cambios de presión.

4-. Elevada fuerza de Adhesión  Se puede adherir a superficies, a pesar queinteractúa muy bien con ella misma, también puede interactuar muy bien con el medio, como con el vidrio, donde se produce la capilaridad.

5-. Gran calor específico  cantidad de energía que serequiere para aumentar 1*C en 1 g.
Es 4 veces la del aire.
Esto implica que sea un termorregulador y asi nuestras células no cambian bruscamente su t*.

6-. Elevado calor de Vaporización  Esto sevincula a los puentes de H2, ya que se requiere de mucha energía para que el agua pase a vapor al romper sus puentes.

Vaporización: Las moléculas pasan a vapor, al romper puentes de H2.
Ebullición:Punto en el cual la presión de vapor se equipara a la atm.

7-. Elevada tensión superficial  La tensión superficial es el resultado de las fuerzas intermoleculares.
El líquido se expande...