Bioquimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
DE LA FUERZA ARMADA
UNEFA
EXTENSIÓN-TUREN

Aspectos Básicos de Química General
Aspectos Básicos de Química General


PARTICIPANTES:
Veliz Yanexi. V- 21.560.692
Miquilena Rosa. V- 24.024.497
Piña Lermis. V- 21.057.458
Ing. Agrónoma. Sección “A”
Turen,marzo de 2012
SOLUCIÓN.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuyos componentes se pueden combinar en proporciones variables. Por ser homogéneas, la composición, propiedades y apariencia de las soluciones es uniforme en todas sus partes. Uno de los componentes de las soluciones, que se encuentra en mayor proporción es solvente, los otros componentes se le llama soluto y esla sustancia disuelta, es por ello, que cuando una pequeña cantidad de azúcar se mezcla con una gran cantidad de agua para formar una solución, se dice que el azúcar (soluto) se disuelve en el agua (solvente).

Así mismo, algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto defusión y ebullición que dependen de las cantidades que coloquemos de las diferentes sustancias.
Por su parte, el soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).

TIPOS DE SOLUCIONES
* Gas en líquido: por ejemplo, Oxígeno en Agua.

*Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua cuyo método para separarlas es por destilación.

* Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de estetipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.

* Gas en gas: existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.

* Líquido en gas: este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas, o O2 en H2O.

* Sólido en gas: existen infinidad de disoluciones de estetipo, las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.

* Gas en sólido: un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s).

* Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio (l) mezclado con Plata(s).

*Sólido en sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
POR SU ESTADO | POR SU CONCENTRACIÓN |
SÓLIDAS | SOLUCIÓN NO-SATURADA: es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir,ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Ej.: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. |
LIQUIDAS | SOLUCIÓN SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, elsolvente no es capaz de disolver más soluto. Ej. una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC. |
GASEOSAS | SOLUCIÓN SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada...