Bioquimica

GUIA PARA EXAMEN DE BIOQUIMICA
Carrera de Enfermería.

- Mezclas de substancias, homogéneas y no homogéneas.
- Conceptos de soluciones y de suspensiones. Ejemplos.
- Solventey solutos.
- Soluciones acuosas.
- Unidades de concentración de los solutos.
- Concepto de “mol” de una substancia.
- Ejemplos de disociación de sales, ácidos yálcalis.
- Electrolitos de las soluciones acuosas (productos de la disociación).
- Definición de los ácidos y de los álcalis. Ejemplos.
- Neutralización recíprocade los ácidos y los álcalis.
- Disociación de las moléculas de agua.
- Concentraciones del agua disociada y del agua no disociada (en el agua pura).- Acidez, alcalinidad o neutralidad de una solución acuosa.
* Substancias hidrofílicas y sustancias hidrofóbicas. Ejemplos.
* Principales características del agua ysus propiedades. Tensión superficial, su polaridad y su interacción con otras moléculas.
* Porcentaje de agua en los mamíferos (y en el humano).
* El agua como solvente en losseres vivos.
* Ácidos fuertes y ácidos débiles. Ejemplos de cada uno.
* Disociación de las moléculas de agua (Ecuación de disociación).
* Constante de disociación , y Constante iónica delagua.
* Las cuatro escalas para medir la acidez o la alcalinidad de una solución acuosa.
* Definir: pH, y pOH.
* Relación que existe entre la Concentración de iones H+, y la escala depH.
* Forma en que se disocia un ácido débil (Ecuación general de disociación reversible entre AH y A- + H+).
* Constante de disociación de un ácido débil, y la Constante pK.
*Ecuación de Henderson-Hasselbach, aplicable a los cálculos con ácidos débiles.
* Concepto de “Solución amortiguadora de pH”.
* Importancia de los sistemas amortiguadores de pH en los...