Bioquimica

TRABAJO TEÓRICO-PRÁCTICO N2 Equilibrio Ácido Base
1. La novocaína, utilizada por los dentistas como anestésico local, es una base débil (������������ = 8,91 ������ − 6). Calcule laproporción de la concentración de la base y su ácido en el plasma sanguíneo (pH = 7,40) de un paciente. 2. Calcular cuántos gramos de ������������������������ se necesitan disolver en agua paraobtener exactamente 250 mL de una sc de pH de 10,00. 3. Suponga que se le proporciona dos recipientes: uno contiene una sc acuosa de un ácido fuerte HA y el otro de una sc acuosa de un ácidodébil HB, a la misma concentración. Describa cómo compararía la fuerza de estos dos ácidos mediante: a) Medición del pH b) Medición de conductividad eléctrica c) Estudio de la velocidad dedesprendimiento de hidrógeno gaseoso cuando se hacen reaccionar estas scs con un metal alcalino como Mg o Zn. 4. Utilice el principio de Le Chatelier para predecir el efecto de los siguientescambios sobre la proporción de la hidrólisis de una sc de nitrito de sodio: a) Cuando se agrega ácido clorhídrico b) Cuando se agrega hidróxido de sodio 5. La hemoglobina (Hb) es una proteínasanguínea responsable del transporte de oxígeno. Puede existir en forma protonada como ������������������ +. La unión con el oxígeno se representa según la ecuación simplifcada: ������������������+ + ������2 ⇆ ������������������2 + ������ + a) ¿Cuál es la forma favorecida de la hemoglobina en los pulmones, en donde la concentración de oxígeno es más elevada? b) En los tejidoscorporales, donde las células liberan dióxido de carbono como resultado del metabolismo, la sangre es más ácida debido a la formación de ácido carbónico. ¿Cuál es la forma favorecida de lahemoglobina bajo estas condiciones? c) Cuando una persona padece hiperventilación, disminuye la concentración de dióxido de carbono en su sangre. ¿Cómo afecta esto al equilibrio anterior? Con......