bioquimica

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable. LIQUIDO
Marcado predominio de fuerzas de cohesión. SOLIDO
Forma y volumen constantes. SOLIDO
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas. GASEOSO
Presiónsobre las paredes del recipiente. GASEOSO
Volumen y forma variables. GASEOSO
Expansible.


Sólido


Líquido


Gaseoso



2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua EVAPORACION
b. De cobre sólido a cobre líquido: FUSION
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: CONDENSACION
d. De azufre líquido a azufre sólido: SOLIDIFICACION3. Identifique las sustancias simples y compuestas
a. Diamante: SIMPLE
b. Agua salada: COMPUESTO
c. Aire: COMPUESTO
d. Cloro: SIMPLE
e. Carbono: SIMPLE
f. Dióxido de carbono: COMPUESTO

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.
EL DIOXIDO DE CARBONO Y EL METANO LAS FORMAS ALOTROPICAS DELCARBONO SON SOLIDOS.

5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
a. Potasio: P V
b. Sodio: Na V
c. Hierro: Hi F Fe
d. Cloro: Cl V
e. Fósforo: F F P
f. Nitrógeno: Ni F N
g. Iodo: I V
h. Azufre: S V
i. Aluminio: Al
V

6. Señale que se entiende por:
a. Período
b. Grupo
c. Capa de valencia
d. Electrones de valencia
a- Es unnivel de energía en el que se encuentran los elementos determina el minimo de niveles energéticos que tiene un atomo.
b- Es el minimo del ultimo nivel energético que hace referencia a las columnas allí presentes.
c- Es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los atomos de un elemento químico.
d- Son quienes determinan de que forma se unira un atomo con otro y lascaracterísticas.

7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización


8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. Laatomicidad es: la cantidad de atomos que tiene una molecula
b. Un mol de átomos contiene: 6,02 × 1023 átomos
c. Un mol de moléculas contiene: 6,02 × 1023 moléculas
d. Un mol de moléculas biatómicas contiene: 2 x 6,02 × 1023 átomos
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 3 x 6,02 × 1023 átomos

10. Calcule los Mr de los compuestos que figuran a continuación
(Datos: Ar H = 1; Ar N = 14 ; Ar O = 16 ; Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar Cl = 35,5):
a. NH3 : 17
b. H2SO4 : 98
c. NaCl : 58,5
d. NaOH:40

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. La masa del número de Avogadro deátomos.
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023
b. 6,02 × 1023
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023

13. Los tres componentes básicos de un átomo son:
a. Protones, neutrones e iones
b. Protones, neutrones y electrones
c. Protones, neutrinos e iones
d. Proteo, deuterio y tritio

14. Un elemento está determinado por elnúmero de:
a. Átomos
b. Electrones
c. Neutrones
d. Protones
e. Iones

15. El número atómico de un átomo es:
a. El número de electrones
b. El número de protones
c. El número de neutrones
d. El número de protones más el número de neutrones
e. El numero de electrones más el número de protones



16. Cambiando el número de neutrones de un átomo, el átomo cambia a:
a. Isótopo
b....