bioquimica

Módulo 5

Disoluciones acuosas:
Unidades de concentración,
preparación de disoluciones.

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Curso de Nivelación en Química
Departamento de Química

Módulo 5

Disoluciones acuosas:
Unidades de concentración, preparación de disoluciones.

Objetivo:
La mayoría de las reacciones químicas que suceden en la naturaleza olas realizadas en la industria química se llevan a cabo en disolución, también
numerosos productos comerciales que se venden son soluciones, por ejemplo:
las bebidas gaseosas, los enjuagues bucales, los jarabes para la tos, el agua
de colonia. Es por eso que las disoluciones son muy importantes dentro del
estudio de la química.
Dedicaremos este módulo al estudio de las soluciones acuosas conel
propósito que los alumnos:
P Interrelacionen el comportamiento macro y sub-microscópico de las
soluciones para poder interpretar el término “disolver”.
P Trabajen las proporciones relativas de soluto y disolvente para
determinar la concentración de una disolución y expresen
correctamente las unidades de concentración.
P Puedan relacionar que las cantidades relativas de soluto y disolventepueden variar de acuerdo a la solubilidad y las fuerzas
intermoleculares entre los componentes de una disolución y el efecto
de la temperatura.

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Objetivos y Cronograma

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Departamento de Química

Módulo 5

Disoluciones acuosas:
Unidades de concentración, preparación de disoluciones.Una disolución es una mezcla homogénea. Los componentes de una disolución
reciben nombres especiales: soluto y disolvente. Sus proporciones relativas determinan
la concentración.
Se obtiene una disolución cuando una sustancia química se disuelve por completo en
otra.
disolver

Soluto + disolvente

disolución

(I)

cristalizar

El NaCl (sal de mesa) puede disolverse fácilmente enagua. El NaCl es el soluto y el
agua es el disolvente.
Las propiedades de la disolución que se forma al disolver un soluto cualquiera en un
líquido, son distintas a las del disolvente puro.

Esquema de la disolución de
un cristal iónico en agua.

Esquema de la disolución de
azúcar en agua.

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Módulo 5 - LecturaCurso de Nivelación en Química
Departamento de Química

A una temperatura dada, cada sustancia tiene un límite de disolución para un
determinado disolvente; pasado ese límite, el disolvente no admite más soluto, a esta
propiedad se la denomina solubilidad. La solubilidad es la máxima cantidad de soluto
que se puede disolver, a una dada temperatura, en un determinado disolvente.
Laconcentración de una disolución es una medida de la cantidad de soluto disuelto.
En el caso de una disolución diluida, podemos decir que el disolvente es el
componente que se encuentra en mayor proporción y el soluto el que se encuentra en
menor proporción.
Considerando diferentes cantidades de soluto disueltas en el mismo volumen
disolvente (agua, por ejemplo), una disolución puede ser:
ü Diluida:cuando contiene una pequeña cantidad de soluto.
ü Concentrada: cuando la cantidad de soluto está por llegar al límite de
solubilidad.
ü Saturada: cuando la disolución está en equilibrio con exceso de soluto.
Esquema I

Teniendo en cuenta el esquema (I), se pueden distinguir diferentes etapas en el
proceso de formación de una disolución saturada:
(a) Al principio, cuando el soluto se coloca enel disolvente sólo tiene lugar la
disolución.
(b) La velocidad de cristalización llega a ser significativa
(c) La disolución está saturada cuando se igualan las velocidades de disolución y
cristalización.

Una disolución puede estar formada por dos líquidos. Cuando un líquido se disuelve
en otro se dice que son miscibles. Cuando no se mezclan, son inmiscibles, como por
ejemplo el agua y...