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 Ingeniería Bioquímica, Química Analítica, Practica #2, 2012.
“PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCION 0.1 N DE HCl”.
Carolina, Higuera Búrquez.
Miguel Alejandro, Arévalo Rondero.
RamónVicente, Orosco Flores.
Instituto Tecnológico de la Paz
Laboratorio de Bioquímica
Fecha de Entrega: miércoles 13 de septiembre de 2012
Debido a no poder contar con una solución de HCl deconcentración conocida, se prepara primero una solución aproximada y después se valora con exactitud su normalidad con Na2CO3, un estándar primario, utilizando como indicador anaranjado de metilo.Introducción:
Fundamento.
Objetivo:
Preparar una solución de HCl y valorar con exactitud su normalidad con Na2CO3, para obtener una solución de 0.1 N de HCl.
Materiales:
Probeta
Matraz aforado de unlitro
Tres matraces Erlenmeyer de 250 ml.
Bureta de 25 ml.
Embudo
Pinzas
Soporte
Mechero
Reactivos:
HCl concentrado
Na2CO3 anhidro previamente secado a 110 C
Solución acuosa de anaranjadode metilo al 0.1%
Reacción:
Na2CO3 + 2 HCl  2 NaCl + CO2  + H2O
Procedimiento:
PREPARACION DE LA SOLUCION DE HCl: Para saber la cantidad de acido clorhídrico concentrado quehay que utilizar, se realizan los cálculos considerando que este tiene una densidad de 1.19 y su concentración promedio es de 37% (revisar en la etiqueta del reactivo).
N=  =
Volumen autilizar: ____________
Una vez calculado el volumen de reactivo, medir este cuidadosamente (no pipetear con la boca y trabajar en la campana de extracción de vapores), colocar en el matrazvolumétrico correspondiente y aforar.
VALORACION DE LA SOLUCION: El Na2CO3 anh. Se seca por dos horas en una estufa a 110 C y se enfría en un desecador por treinta minutos. Se pesan con toda precisión, tresmuestras de entre 0.15 a 0.25 g cada una y se agregan a los tres matraces Erlenmeyer, disolviéndolas con 50 ml de agua destilada. Se adicionan tres gotas de solución de anaranjado de metilo...