Bioquimica

ATLAS TEMÁTICO
LÓGICA MOLECULAR DE LA VIDA

1. BIOELEMENTOS:
*Átomo de carbono:
→Cuando el átomo de C se excita, uno de los electrones del orbital 2s pasa al orbital 2pz y se obtiene el estado excitado del átomo de C. Se produce entonces la hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p (x, y z) formándose cuatro orbitales híbridos sp3 cada uno de los cuales tiene un 25% de carácterS y un 75% de carácter P.
Los cuatro orbitales híbridos sp3 contienen 1 electrón y pueden enlazarse a un átomo cada uno (4 en total) siendo por tanto el carbono tetravalente.
Por disponer de 4 electrones de valencia, los átomos de carbono pueden enlazarse entre sí formando cadenas de una gran variedad: lineales, ramificada, anillos.

Función:
El carbono es elemento básico en la formación delas moléculas de carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleídos, pues todas las moléculas orgánicas están formadas por cadenas de carbonos enlazados entre sí.

El aspecto más importante del carbono en relación con el cuerpo humano es que es vital para la vida. El carbono constituye una gran parte de casi todas las partes del cuerpo. Sirve como un agente de enlace que facilita laconstrucción de cadenas complejas de moléculas; en este sentido, podemos pensar que el carbono es como un bloque de construcción para las moléculas biológicas. Sin este químico en el cuerpo, las molécula biológicas no serían capaces de enlazarse y el cuerpo sería un conjunto sin forma de átomos sueltos. Esto explica por qué se considera que los seres humanos son formas de vida a base de carbono.


*MasaAtómica:

La masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.

*Número atómico:


El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definirla configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica.


*ISÓTOPOS:

Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).*NIVELES ENERGÉTICOS:
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. Por ejemplo: en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.

Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electronesse encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas.

En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.}

2. ENLACES:
*ENLACE METÁLICO:

1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente,excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).
3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedanmoverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
EJEMPLOS:
*F2Mg
* ClK
*CaSO4
* K2SO4
Na2SO4
CaO
*ENLACE IONICO:

1. Son sólidos de estructura cristalina en...