bioquimica

EQUILIBRIO QUÍMICO
EJERCICIOS
1.- A 327 ºC la Kc = 77 para el proceso: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,hallar la Kp a esa misma temperatura, para: 4NH3(g) 2N2(g) + 6H2(g).
2.- Un matraz contiene unamezcla de N2, H2 y NH3 en equilibrio a la presión total de 2,8 atm, la presión parcial del H2 es 0,4 atm y la del N2, 0,8 atm. Calcula Kp para la reacción en fase gaseosa N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) a latemperatura de la mezcla.
3.- La constante de equilibrio para: Cl2(g) + CO(g) COCl2(g) es Kc = 5 (mol/l)-1 a cierta temperatura. Se tienen las siguientes mezclas en respectivos recipientes, todos deun litro:
a)
b)
c)
5 mol de Cl2
2 mol de Cl2
1 mol de Cl2
2 mol de CO
2 mol de CO
1 mol de CO
20 mol COCl2
20 mol COCl2
6 mol COCl2
¿Está cada uno de estos sistemas en equilibrio? Si no,¿en qué sentido evolucionarán?

4.- Reaccionan 46 g de yodo y 1 g de hidrógeno a 450 ºC, la mezcla en equilibrio contiene 1,9 g de yodo. Hallar: a) moles de cada gas en el equilibrio; b) Kc paraH2(g) + I2(g) 2HI(g)
(Ar: I=127 H=1)
5.- La Kc= 4,1x10-2 moles/l, para: PCl5 PCl3 + Cl2. En un reactor se pone PCl5.. Al llegar al equilibrio hay 0,53 moles de Cl2 y 0,32 moles de PCl5. ¿Cuál es elvolumen del reactor ?. Si se reduce a la mitad el volumen ¿cuál es la composición del gas en equilibrio?.
6.- La constante de equilibrio para la reacción CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) es 4 a ciertatemperatura. Se introducen 0,6 moles de CO y 0,6 moles de vapor de agua en un recipiente de 2 1itros a esa temperatura. Hallar la concentración de CO2 en el equilibrio.
7.- A 400 K, el equilibrio:SO2Cl2(g) ⇔SO2(g) + Cl2(g) se establece cuando se ha disociado el 60% del SO2Cl2 y la presión es de 32 atm.. Hallar Kp. Si inicialmente hay 0,2 moles de SO2Cl2 y 0,2 moles de SO2 Hallar el grado dedisociación a 18 atm.
8.- Para la reacción H2(g) + I2(g) ⇔ 2HI(g), K = 50 a 450 ºC. En un reactor de 1 litro se introducen 1 mol de H2, 1 mol de I2 y 2 moles de HI. a) ¿En qué sentido se producirá la...