bioquimica

INFORME DE LA PRACTICA N° 2

1. Un ácido débil, AH, está ionizado al 1% en una solución 0,2M
a. Calcule la constante de equilibrio (Keq) para la disociación del acido

[H+] x 100% = 0.010.2
[H+] = 2 x 10-3

Keq = [H+] [A-] = 2 x 10-3 (2 x 10-3) = 2 x 10-5
[AH] 2 x 10-1

b. Calculi el pH de la solución

Ph = - Log [H+] = 2, 69

2.En papel milimetrado, grafique los valores del pH vs ml de NaOH 0.1N utilizados en la titulación y

a. Halle el valor del Pka

Ph = Pka + Log [sal] / [ácido]
4.67 = Pka + Log 0.5ml / 0.5ml4.67 = Pka + Log 1
4.67 = Pka



b. Señale la región de la gráfica donde exista la capacidad buffer

Experimento1
Tubo N°
CH3-COOH 0.1N
NaOH 0.1N
H2O DEST.
pH
110 ml
0.0 ml
10 ml
3.25
2
10
1.0
9
3.75
3
10
2.0
8
4.09
4
10
3.0
7
4.32
5
10
4.0
6
4.51
6
10
5.0
5
4.67
7
10
6.0
4
4.83
8
10
7.0
3
5.02
9
10
8.0
25.22
10
10
9.0
1
5.48
11
10
10.0
0
5.99

a) Calcular los valores de pH de cada mezcla, aplicando la ecuación de Henderson – Hasselbach. pKa=4.76

2º tubo
Ph=4.76+log(1/9)
Ph=3.80

3ºtubo
Ph=4.76+log(2/8)
Ph=4.15

4º tubo
Ph=4.76+log(3/7)
Ph=4.39

5º tubo
Ph=4.76+log(4/6)
Ph=4.58

6º tubo
Ph=4.76+log(5/5)
Ph=4.76

7º tubo
Ph=4.76+log(6/4)
Ph=4.93

8º tuboPh=4.76+log(7/3)
Ph=5.12

9º tubo
Ph=4.76+log(8/2)
Ph=5.36

10º tubo
Ph=4.76+log(9/1)
Ph=5.71
Curva de titulación: Experimento 1

ACIDO ACETICO:
Potenciómetro (practico)



Ecuacion deHenderson-Hesselbach (teorico)



CAPACIDAD BUFFER
Experimento 2:
Medir y mezclar los volúmenes de HCl 0.1 N, de NaOH 0.1N y agua indicados en el siguiente cuadro:
a) Medir los valores de pH decada mezcla, utilizando el potenciómetro.

Tubo N°
HCl 0.1N
NaOH 0.1N
H2O DEST.
pH
1
10 ml
0.0 ml
10 ml
2.06
2
10
1.0
9
2.08
3
10
2.0
8
2.20
4
10
3.0
7
2.41...