bioquimica

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
ARIAS, ENDER, MERCHAN, EVER, WALTEROS EDWAR
DEPARTAMENTO DE MEDICINA VETERINARIA FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS UNIVERSIDAD DE PAMPLONA NORTE DE SANTANDER COLOMBIA MARZO 2013
RESUMEN
Se hizo una lista de materiales necesarios para utilizarlos debidamente en cada una de las preparaciones de soluciones las cuales eran cinco. Se comenzó con la solución de NaCl al 10 %,luego la solución de 0,2 M de NaCl, después la tercera seguida de la cuarta y quinta. Las cuales antes de ser preparadas fueron necesarias una serie de cálculos para así con exactitud saber la cantidad que luego deberíamos usar para la preparación de las soluciones con ayuda de marcador se rotularon esto fue necesario para las cinco soluciones. Por último se llevó cada solución a un sitiodistinto para su debido reciclaje.
ABSTRACT
A list of materials needed was to properly use them in each of the preparations of solutions which were five. It started with the solution of 10% NaCl, then the solution of 0.2 M NaCl, then the third followed by the fourth and fifth. Which before being prepared a series of calculations were necessary in order to know exactly how much you should then use toprepare solutions using marker were labeled this was necessary for the five solutions. Finally took each solution to a different site for recycling due.

PALABRAS CLAVE
Solución, soluto, reactivo, moralidad, normalidad, peso.






MARCO TEÓRICO
Tanto a nivel industrial como doméstico es muy común encontrar circunstancias que requieran la preparación de soluciones o disoluciones. Enlos hogares se preparan frecuentemente soluciones de sal, azúcar, té, café, jugos, etc. En las industrias se preparan medicinas, alimentos, productos de limpieza, anticongelantes y otros.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Para su preparación se necesita mezclar una sustancia con otra, la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente osolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia que se encuentra disuelta. Tanto el soluto como el solvente pueden ser un gas, un líquido o un sólido, de modo que las soluciones también se presentan en cualquiera de estos estados físicos.
El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera,son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente. Observadas a través del microscopio, las soluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse enagua. Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los dos metales pueden solidificar en cualquier proporción, se trata de una solución sólida.
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendomás azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la solución está saturada.
Con respecto a lo anterior mencionado podemos decir que existen tres tipos de soluciones, las soluciones saturadas, que son aquellas donde ya no se puede disolver más soluto en una cantidad de solvente; las soluciones insaturadas, que son aquellas que contiene menos cantidad de soluto que puede serdisuelta por el solvente; y las soluciones sobresaturadas, que son las que contienen mayor cantidad de soluto que puede ser disuelta por el solvente.1
MATERIALES
AGITADOR MAGNETICO
EXACTA:MARCA: ADEVENTURER OHAUS,SERIE AR2140, CAP: 210 G
EXTRACTOR: MARCA: CEX 120, VOLT:220 V
REACTIVOS
HCl Carlo Erba
NaCl Carlo Erba
Agua destilada universidad de pamplona reactivos de laboratorio
NaOH...