bioquimica

UNIVERSIDAD TÉCNICA FEDERICO SANTA MARÍA
Departamento de Química


Curso “BIOQUÍMICA” – QUI-250

Profesor: Dr. Michael Seeger Pfeiffer



Bioenergética


1. Definaentalpía. ¿Cuál es la utilidad de esta propiedad de estado? ¿Cómo se puede medir?


2. ¿Qué es la entropía para usted? ¿Qué es la entropía de acuerdo a Ludwig Boltzmann?

Magnitud termodinámica queindica el grado de desorden molecular de un sistema.
 magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función deestado de carácter extensivo. Describe lo irreversible

Boltzmann establece la siguiente relación entre la entropía y laprobabilidad termodinámica:
,
donde S es la entropía, k la constante deBoltzmann y Ω el número de microestados posibles para el sistema (ln es la función logaritmo neperiano). La ecuación asume que todos los microestados tienen la misma probabilidad de aparecer.
La cantidadde entropía de un sistema es proporcional al logaritmo natural del número de microestados posibles.
uando la energía es degradada, dijo Boltzmann, se debe a que los átomos asumen un estado másdesordenado. Y la entropía es un parámetro del desorden


3. ¿Qué significa que la entropía de un sistema disminuya durante un proceso?

4. ¿Qué información le proporciona el valor G para un procesocualquiera?


5. Explique qué condición debe satisfacer necesariamente todo proceso espontáneo que ocurre en un sistema aislado, como el universo.
La entropía de un sistema aislado aumenta porcualquier cambio
natural que tenga lugar en él.

Cuando ocurre un proceso espontáneo en un sistema aislado, la entropía alcanza un valor
máximo en el equilibrio. En otras palabras, los procesosdejan de llevarse a cabo cuando el
valor de la entropía es máximo. Por ejemplo, si dos partes de un sistema aislado están a
diferentes temperaturas, el calor fluirá desde la parte caliente a la...