Bioquimica

Resumen prueba de BIOQUÍMICA

Bioquímica: describe en términos moleculares mecanismos y procesos que comparten todos los organismos y que dan origen a la vida, complejidad, uso de energía y reproducción.
Otra definición puede ser que es la ciencia que estudia los procesos mediante los cuales la energía es extraída, canalizada y utilizada por los organismos vivos.
Catabolismo: degradar (singasto de ATP, exergónico)
Anabolismo: sintetizar (gastos de ATP, endergónico)
DNA
- Replicación semi-conservativa
- Hebras complementarias
- Asegura replicación y reparación fiel a la original
- Unida por puentes de Hidrógeno
AGUA
- Formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1 de Oxígeno
- Los átomos de H están unidos al O por enlaces covalentes, los H quedan cargados parcialmente positivos y elO queda cargado parcialmente negativo.
- Es una molécula polar
- Entre las moléculas de agua se forma puentes de Hidrógeno
PUENTES DE HIDROGENO
- Es un enlace débil que se forma entre las moléculas de agua
- Cada molécula de agua puede formar hasta 4 puentes de hidrógeno
- Forman estructuras cristalinas (hielo, éste es menos denso que el agua ya que cuando se cristaliza quedan pequeñaspartículas de oxigeno entre las moléculas de agua)
- Es utilizado como el solvente universal
- La forma, estructura y función que adoptan las proteínas depende netamente del medio acuoso
- Estos puentes de H no solo se forman con agua, puede ser entre un alcohol y agua, (OH----H2O)
- Mientras más g/L se disuelvan en agua, más soluble y más polar es el gas
* Las moléculas anfipáticas sonaquellas que posee una zona polar y una zona apolar, como por ejemplo los ácidos grasos, que posee las cabezas hidrofílicas y las colas hidrofóbicas.
* En solventes polares la zona hidrofílica hacia fuera y en solventes apolares la zona hidrofílica hacia fuera.
ACIDOS Y BASES
- PH: es la concentración de protones
PH= -log [H+]
PH= Pka + log [H+]
- Buffer: es un ácido débil con su base conjugada(sal) en igual concentración, mantienen los niveles de pH en ciertos rangos.
EJ: bicarbonato, fosfatos y aminoacidos
- Ácido: libera protones en un medio acuoso.
Por lo general, en las reacciones con ácidos fuertes, son irreversibles, y las reacciones con ácidos débiles son reversibles.
Fórmulas
Keq: [producto] / [reactantes]  si el resultado es un numero entero o grande significa quehay más productos que reactantes, por ende la reacción está desplazada a la izquierda, en cambio si el resultado es un numero decimal o muy pequeño, significa que habían muchos reactantes y pocos productos, por lo cual la reacción está desplazada a la derecha.
Ka :[H+] x [base] / [acido]  a mayor constante de acidez más fuerte es el ácido.
Pka : -log [Ka]  a menor Pka el ácido es másfuerte
* Para saber en qué rango funciona un buffer hay que restarle y sumarle una unidad (+-1) a la Pka.
La Pka es el pH en el cual están igualmente las concentraciones de ácido y su base conjugada. (Es una situación específica)
PROTEINAS
- Son las macromoléculas más grandes de la célula
- Son polímeros de aminoácidos
- Los aminoácidos son moléculas quirales (excepto la glicina)
- Hay 20tipos diferentes de aminoácidos
- Siempre se empieza por un amino terminal
ENLACE PEPTÍDICO
- Es un enlace covalente entre los aminoácidos
- Es rígido y planar
- Al momento de interactuar se hace una reacción de condensación
* Los aminoácidos aromáticos tienen la gracia de absorber el rayo de luz incidente gracias a su anillo bencénico, la absorbancia es directamente proporcional a lacantidad de proteínas
PH Pka desprotonado
Pk1  ácido carboxílico (log de la constante de disociación del ácido)
Pk2 amina
PkR  radical
-Punto isoeléctrico: es el pH en el que los aminoácidos poseen carga neta cero (0)
Pk1+Pk2 / 2
Y si su pkr es ácido, se ocupa la fórmula del ácido (usar pk1), si su pkr es básico, se ocupa la fórmula de la base (usar pk2).
Excepciones  Histidina...