Bioquimica

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA
En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueroninterpretadosclaramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent deLavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno ehidrógeno.

.La molécula de aguaestá formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos
Enlaces covalentes
. La disposición tetraédrica de los orbitales
sp3
del oxígeno determina un ángulo entre losenlaces H-O-H aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno es más
Electronegativo
que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones decada enlace.
,

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA

El aguapura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto descongelación del agua esde 0 °C y Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en estado sobre enfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de congelación;se puede enfriar fácilmente a unos-25 °C sin que se congele. El agua sobre enfriado se puede congelar agitándola, descendiendo más su temperatura o añadiéndole un cristal u otra partícula de hielo.Sus propiedades físicas se utilizan como patrones para definir, por ejemplo, escalas de temperatura. El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos. Puesto que todas las sustanciassonde alguna manera soluble en agua, se le conoce frecuentemente como el disolventeuniversal. El agua combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidosde los metales formando ácidos y actúacomo catalizador en muchas reacciones químicasimportantes.
EL HIELO
A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0 °Cy Como muchos otros líquidos, el...