Bioquimica
Las reacciones químicas son, esencialmente,transformaciones de energía en virtud de las cuales la energía almacenada en los enlaces químicos se transfiere a otros enlaces químicos recién formados. En estas transferencias, los electrones sedesplazan de un nivel de energía a otro. En muchas reacciones, los electrones pasan de un átomo o molécula a otro. Estas reacciones, que son de gran importancia en los sistemas vivos, se conocen como deoxidación-reducción -o redox-. La pérdida de un electrón se denomina oxidación § y el átomo o molécula que pierde el electrón se dice que se ha oxidado. La razón de que la pérdida de electrones seconozca como oxidación es que el oxígeno, que atrae muy fuertemente a los electrones, es el que por lo general actúa como aceptor de electrones.
La reducción § es, por el contrario, la ganancia de unelectrón. La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente, porque el electrón que pierde el átomo oxidado es aceptado por otro átomo que se reduce en el proceso. En las reacciones deoxidación-reducción se produce un movimiento de electrones de un átomo a otro. Un átomo o molécula que pierde electrones se oxida; el que los gana se reduce.
a. La oxidación del sodio y la reducción delcloro.
b. Otra reacción de oxidación-reducción; oxidación parcial del metano (CH4).
CONCEPTO DE ÓXIDO REDUCCIÓN :
OXIDACION: Cuando una sustancia química se oxida, pierde electrones. Lossiguientes
son ejemplos de reacciones de oxidación:
Fe2+ ------------> Fe3+ + e
R-CH2-OH ------------> R-C-H + 2H+ + 2 e
O
H2 ------------> 2 H+ + 2 e
REDUCCION: Cuando una sustancia...
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