Bioquimica

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES II
GRUPO 1202
SEMESTRE 3013-01
BIOQUIMICA DIAGNOSTICA
DISEÑO EXPERIMENTAL
PROYECTO 1: EQUILIBRIO QUIMICO
PROBLEMA 1: ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUIMICO DE UN SISTEMA DE METATESIS
EQUIPO 5
CASTRO ROBLES BLANCA ITZELRUELAS GARCIA IRIS SANDOVAL CASTRO ENRIQUE OMAR
FECHA:
PROFESORA: PATRICIA BECERRA ORTEGA

CONTENIDO
PROYECTO 1
Equilibrio Químico
PROBLEMA 1
Estudiarexperimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis.
OBJETIVO GENREAL
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.
OBJETIVOS PARTICULARES·Escribir y balancear la ecuación química del sistema.
·Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.
·Describir el sistema química y fisicoquímicamente.
·Establecer la ley de acción de masas para el sistema.
·Estudiar el desplazamiento del Equilibrio Químico en función de la concentración.
·Estudiar el desplazamiento del equilibrio Químico en función de la temperatura.·Analizar el desplazamiento de equilibrio químico del sistema con base en la estequiometria, la ley de acción de masas y el principio de Le Châtelier.
MARCO TEORICO
·¿Qué es Equilibrio Químico?
·Ley de acción de masas (Contante de Equilibrio)
·Principio de Châtelier
·¿Qué es metátesis?
HIPOTESIS
METODO
·Material
·Experimento
REFERENCIAS

EQUILIBRIO QUIMICO

Todos los procesosquímicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos de los que proceden. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en elque las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de «equilibrio químico» y lo vamos a estudiar con detenimiento en la presente Unidad.

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionandoentre sí las sustancias presentes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
¿Significa que la reacción ha parado? No, una reacción en equilibrio es un procesodinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hace a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.

Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

Así pues, si tenemos una reacción:Vd
aA + bB cC + dD
Vi

Vd = velocidad de formación de los productos (velocidad directa)
Vi = velocidad de descomposición de los productos (velocidad inversa)

Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio.
Se puede decir que el sistema evolucionara cinéticamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones...