bioquimica

ESTRUCTURAS DE LEWIS
G. N. Lewis propuso que la capacidad de reacción de los elementos dependía fuertemente de la configuración electrónica representada por:

ns X np y

Delúltimo nivel de energía ocupado en sus átomos, y creó una representación atómica que permite ver fácilmente sus propiedades.

Reglas para describir la estructura de Lewis

1.-Se escribe elsímbolo químico del elemento
2.-Se coloca un punto o una cruz por cada electrón de valencia.
3.- Los electrones apareados se anotan como dos puntos o cruces juntos y los electrones desapareados,como puntos o cruces independientes.

Ejemplo:

Na Z= 11 1s2 2s2 2p6 3s1 contiene 1év Na


Estructura de Lewis para iones

Si un átomo gana o pierdeelectrones, el ión tomará la misma configuración del gas noble más cercano.

Ejemplo:

Na + Z = 11 1s2 2s2 2p6 contiene 8 év. Na +


Losmetales ceden electrones y los no metales ganan electrones

Reglas del octeto

Indica que la formación de moléculas y compuestos se produce por la tendencia que tienen los átomos de adquirir laconfiguración electrónica del gas noble más cercano, completando 8 electrones en su última capa.

Escribir las siguientes estructuras de Lewis para:

Br =


Al =


O =Cu =

P =

Mg + =

N -3 =


Reglas para describir la estructura de Lewis en las moléculas

1.-Se elige el átomo central. Nunca el H. Generalmente el menoselectronegativo
2.-Se cuentan los electrones de valencia
3.-Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos
4.-Los electrones restantes se sitúan como pares solitarios para completar losoctetos.

Ejemplos de estructuras de Lewis


Ejercicios

Escribir la estructura de Lewis para los siguientes compuestos:

1.-CO2 =
2.- N2 =
3.- NO =
4.-Na2O =
5.-Fe2O3 =