BIOQUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
LABORATORIO
BIOQUIMICA

PRACTICA 1 Y 2
OBJETIVOS (pH y soluciones búffer)
Analizar las disoluciones capaces de mantener firmemente la estabilidad de la concentración de los iones hidrogeno (pH) cuando sobre ellas actúan cantidades relativamente pequeña de ácido o álcalis fuertes, como también durante la dilución, se denominan disolucionesReconocer los ácidos débiles y fuertes, y bases débiles y fuertes
Reconocer La capacidad amortiguadora la que poseen los electrolitos anfóteros, por ejemplo, los aminoácidos, proteínas y algunas otras sustancias.
MARCO TEORICO
Disoluciones amortiguadora: capaces de mantener firmemente la estabilidad de la concentración de los iones hidrogeno (pH) cuando sobre ellas actúan cantidades relativamentepequeña de ácido o álcalis fuertes, como también durante la dilución.
Papel que es desempeñado por las mezclas que constan de:
Ácidos débiles y sales muy disociables de estos ácidos; por ejemplo, el amortiguador de acetato es ácido acético/acetato sódico; el amortiguador de bicarbonato es ácido carbónico/bicarbonato sódico; el amortiguador de borato es ácido bórico/borato sódico; elamortiguador de barbitúricos es medinal/veronal y así consecuentemente.
Bases débiles y sales muy disociables de estas bases; por ejemplo, el amortiguador amónico es hidróxido amónico/cloruro amónico.
Sales mono y di sustituidas de ácidos polibásicos; por ejemplo, el amortiguador de fosfato es NaH2PO4 /Na2HPO4
Capacidad que la poseen los electrolitos anfóteros, por ejemplo, los aminoácidos, proteínas yalgunas otras sustancias.
El pH de las disoluciones amortiguadoras depende de la proporción de éstas entre ácido y sal, y a
Una proporción dada será siempre invariable. De aquí que, cuando se preparan las disoluciones amortiguadora, se puede calcular teóricamente el pH según la fórmula:
De aquí se deduce que al cambiar las proporciones entre las concentraciones de los componentes de la mezclaamortiguadora, es posible preparar disoluciones con diferentes pHs dentro de los límites determinados por la constante de disociación de los ácidos o bases.
La proporción de los componentes que constituyen la mezcla amortiguadora se quedan invariables.
Cada disolución amortiguadora se caracteriza por una capacidad amortiguadora determinada.
Esta capacidad es lamedida de la acción amortiguadorade la disolución y se expresa por el número de equivalentesgramo de ácido o de base que deben ser agregados a 1 L de disolución amortiguadora paradesplazar su pH en una unidad.
La capacidad amortiguadora de las disoluciones depende de su concentración absoluta y con la dilución disminuye de una manera directamente proporcional al grado de dilución.
Procedimiento: diagrama de flujo

(1.Preparación soluciones Buffer ácidas.)








(.2. Preparación de soluciones Buffer básicas.)







OBJETIVOS (para la determinación de vitamina c)
Reconocer la presencia de vitamina C en diferentes muestras de alimentos.

Cuantificar el contenido de vitamina C en las muestras analizadas y comparar su valor con datos teóricos.

Establecer la importancia biológica de lavitamina C en los procesos metabólicos

MARCO TEORICO

Investigar los siguientes temas:

1. estructura de la vitamina C ó ácido ascórbico.



2. Función biológica de la vitamina C.
Las funciones de la vitamina C están basadas en sus propiedades de oxidación-reducción. La vitamina C actúa como cofactor enzimático en al menos 8 reacciones enzimáticas. Tres de ellas están implicadas en lashidroxilaciones de la lisina/prolina, dos en la biosíntesis de la carnitina, dos en las síntesis de hormonas y una en el metabolismo de la tirosina. De todas estas, la mejor estudiada es la hidroxilación de la prolina para formar la hidroxiprolina necesaria para la síntesis de colágeno, la proteína más importante en los tejidos de sostén (cartílagos, matriz ósea, ligamentos, piel, tendones, etc.). La...