Bioquimica

pH y soluciones amortiguadoras
Integrantes: Natalia Calpa David Hormaza Lorena Melo Alejandra Paz
Estudiantes de tercer semestre ingeniería acuícola
RESUMEN
En el laboratorio de pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS que acabamos de realizar vamos a analizar los pH de diferentes sustancias teniendo en cuenta los conocimientos adquiridos en clase como las formas de encontrar el pH de las mismasatravez de formulas y del uso del pH metro y atravez de estas formulas vamos a encontrar el error e las mismas y así determinar si los procedimientos que hemos realizado se hicieron bien o tuvimos algún tipo de error y con este poder concluir a que se debe. También se trato de preparar una solución amortiguadora y comprender cuál es la función que cumple en los organismos vivos al igual quedeterminar a qué se debe su comportamiento cuando le adicionamos un acido o una base fuerte.

Palabras clave: PH, solución amortiguadora, concentraciones, phmetro, acido, base.
INTRODUCCIÓN
En este laboratorio trataremos de conocer la determinación de pH que consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferenteconcentración de protones, partiendo de esto daremos uso de los conocimientos adquiridos en clase y con ayuda de materiales tecnológicos como: pH metro digital un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
Utilizando el pH-metro que es un sensorutilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
Un pH iguala 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).
Al igual que conoceremos más de cerca todas las cualidades que presentan las soluciones amortiguadoras cuando reaccionan con acido o con una base fuerte que según lo que hemos conocido es considerado tradicionalmentecomo cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominadobase).
PROCEDIMIENTO



En un beaker de 50 ml se tomo aproximadamente 20 ml de los diferentes tipos de sustancias a las que les determinamos el pH como lo son: Agua destilada, Agua del grifo, Coca-cola (recién destapada), Coca-cola (destapada tres o más horas antes), Zumo de fruta (limón), Leche, HCl 0,1 N, NaOH 0.1 N, Leche de magnesia, solución amortiguadora, solución amortiguadora mas 1ml de HCl 0,1 N, solución amortiguadora mas 1 ml de NaOH 0,1 N, leche mas 1 ml de HCl 0,1 N, leche mas 1 ml de NaOH 0,1N.
Después de obtener los pH de todas las sustancias y con los valores que hemos consultado anteriormente procedemos a calcular el error
Se Preparo 50 ml de una solución de acido acético 0,5 M
Se Preparo 50 ml de una solución de acetato de sodio 0,5 M.
En un beaker setomo 25 ml de la solución de acido acético y se adiciono 25 ml de la solución de acetato de sodio
Se tomo 20 ml de la solución amortiguadora y se adiciono 1 ml de HCl 0,1
En otro beaker se tomo otros 20 ml de la solución amortiguadora y se adiciono 1 ml de NaOH 0,1 N.
En un beaker de 50 ml se deposito 10 ml de leche, después se adiciono 1 ml de HCl 0,1 N
En otro beaker se tomo...