Bioquimica

CAPITULO 3
3.1.2.3 AGUA
* Forma tetraédrica
* Enlace covalente (polar)
* Forma puente de hidrogeno-fuerza de atracción entre un H+ y un átomo pequeño electronegativo sobre otramolécula.
* Se funde a 0*C
* se hierve a 100*C
* Masa molar 18g\mol
* El agua es el solvente biológico ideal
* Disuelve con facilidad iones ejemplos: Na+,K+, Y Cl-

Calor devaporización- la energía que se requiere para evaporar un mol de un líquido bajo la presión de una atmosfera.
Capacidad calorífica- la energía que debe añadirse o eliminarse para cambiar la temperatura un gradoCelsius.
Fuerzas de Van der Waals- atracción y repulsión. Tiene que cumplir una distancia de radio.
Hidrófobas- aversión por el agua
Anfipáticas- compuestos que contienen grupos polares y nopolares.
3.4 PROPIEDADES SOLVENTES DE AGUA
PRESION OSMOTICA
OSMOSIS- es el pasaje espontaneo de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable que separa una solución con MENORCONCENTRACION de soluto de una solución con MAYOR CONCENTRACION de este ultimo.
La presión osmótica- es la presión que se requiere para detener el flujo neto de agua a través de la membrana. Osmómetro-dispositivo que mide la presión osmótica.
MENOR MAYOR: OSMOSIS
MAYOR MENOR: DIFUSION


Solución isotónica- la concentración de soluto y de agua es la misma en ambos lados de la membrana plasmáticade permeabilidad selectiva.
EN LOS HOSPITALES SE UTILIZAN VARIAS SOLUCIONES ISOTONICAS PARA ADMINISTRAR MEDICAMENTOS POR INTRAVENOSA:
NaCl 0.9% (solución salina, suero fisiológico)- si es al 1,2, 3,4% etc. Es solución hipertónica y es al 0.1%( agua pura) –hemolisis, es solución hipotónica.
Suero Dextrosa 5% y Solución Ringer (glucosa)(Diarrea,vomito,débil)
Solución hipotónica- aquellacuya concentración de soluto es menor que la célula. (Hemolisis)
Solución hipertónica- posee mayor concentración de soluto que la célula de adentro a afuera de la célula se encoge- crenacion....