Bioquimica

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FACULTAD DE SALUD
ENFERMERIA



TAMPONES O BUFFER












INDICE

Introducción……………………………………………………………………...pág. 3
Materiales y métodos…………………………………………………………...pág. 4
Resultados……………………………………………………………………….pág. 5
Discusión…………………………………………………………………………pág. 8
Conclusión……………………………………………………………………….pág. 9Bibliografía……………………………………………………………………….pág. 10



















INTRODUCCION

Las soluciones Buffer ( tampones) corresponden a la solución amortiguadora del pH que como principal función tienen regular éste cuando se le agrega una cantidad pequeña de ácido o base a la disolución. Estos Buffers se componen de una mezcla de concentraciones de un ácido débil y su base conjugada.
Las soluciones amortiguadoras cumplen una función vital dentro de la actividad celular,ya que al estabilizar el pH, evita que se produzca un paro en la actividad enzimática de la célula, ya que con un mínimo cambio de su ácido o base, la célula puede dejar de funcionar correctamente, produciendo secuelas en las demás actividades celulares.
Cabe destacar que una de las principales características de los Buffers es que cada uno de ellos tiene su propio rango efectivo de pH, lo quedepende netamente de la constante de equilibrio del ácido o base empleado.
Los principales sistemas de tampones empleados cotidianamente son: el par amoníaco – catión amonio, par ácido acético – anión acetato, par anión carbonato – anión bicarbonato, par ácido cítrico – anión citrato, entre otros.




















MATERIALES Y METODOS



Materiales a utilizar:

•Buffer de Acetato (preparado previamente)

• Hidróxido de Sodio (NaOH) 1molar

• Acido Clorhídrico (HCl) 1molar

• 2 buretas, cada una en un soporte

• 4 vasos de precipitado

• pH-metro

• Buffer de calibración

• Guía de laboratorio de Bioquímica



Procedimiento Experimental:

Se agrega a una de las buretas NaOH 1molar cuidando que no quedenburbujas en ella, teniendo la bureta en el soporte correspondiente.

Se agregan 50ml de buffer de Acetato/acido acético a un vaso de precipitado y se coloca bajo la bureta.

Antes de comenzar la titulación, debemos corroborar que el pH-metro esté calibrado para no obtener datos erróneos de nuestro trabajo experimental. Esto lo realizamos introduciendo el vástago de dicho instrumento en el buffer decalibración, éste posee un pH 7 (neutro). De esta forma sabremos si l pH-metro nos indica de forma exacta el valor de pH que queremos medir, de lo contrario tendremos que calibrarlo utilizando un pequeño instrumento que lleva consigo el set del pH-metro.

Una vez corroborada la exactitud de medición del pH-metro, procedemos a la titulación:

- Comenzamos introduciendo el vástago delpH-metro en el vaso de precipitado que contiene el buffer de Acetato/ácido acético, lo que nos indica que su pH inicial es 4.
- Agregar desde la bureta 0.5ml de NaOH a nuestro buffer de acetato y medir su pH.
- Realizar repetidamente el paso anterior hasta que el buffer obtenga un pH10.
- Realizar una tabla y posteriormente un gráfico, con los datos obtenidos de la titulación del bufferde Acetato/ácido acético con NaOH.

Repetir el procedimiento anterior, utilizando buffer Acetato/ácido acético y Acido Clorhídrico (HCl). Midiendo su pH cada 0.5ml de HCl agregado al buffer hasta llegar a obtener un pH 2.

Posteriormente realizar una tabla y un gráfico con los datos obtenidos de esa titulación.

Por último se deben compartir y comparar los datos obtenidos de las titulacionescon los otros grupos de laboratorio, ya que dos grupos debieron realizar la titulación del buffer con NaOH, y los otros dos grupos debieron hacerlo con HCl. Nuestro grupo, en particular, realizó la titulación de NaOH.

A continuación podrá observar los resultados del procedimiento experimental antes descrito.

Resultados

Valores...