Bioquimica

Análisis de resultados
Cuando en una solución iones hidrogeno (H+) es mayor que la de iones hidrógenos (OH-). Se dice que es acida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuyaconcentración de iones hidrogeno es menor que la de iones hidroxilo. Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo.
Una titulación ácido-base es lacombinación de una solución acida con una solución básica hasta que una neutraliza completamente a la otra. La solución neutralizada es de concentración desconocida, en este punto, la cantidad agregada paraalcanzar la neutralización determina cuan básica o acida era la solución de concentración desconocida. La solución de concentración conocida se llama solución estándar o titulante.
La soluciónestándar suele ser lo contrario de la solución de concentración desconocida; si una es un acido la otra es una base, lo que significa que el titulante “empuja a la solución de concentración desconocidahacia un PH neutro, ni acido-base. Al principio la solución estándar se agrega rápidamente, cuando el colorante agregado a la solución de concentración desconocida comienza a cambiar de color, indica quese esta acercando a un PH igual 7.0 (neutro, es decir, esta siendo neutralizado; entonces se agrega la solución estándar más lentamente. Cuando se esta por alcanzar la neutralización, el titulante seagrega gota a gota lo que hace que el experimento sea muy preciso al medir la concentración del titulado.
Los indicadores ácido-base son compuestos químicos practicas que cambian de color en ciertorango de PH. Esta propiedad hace que sean útiles como medio para controlar el PH de una solución. Básicamente, sirven como una señor de fácil detección durante la preparación de una solución, una vesque el PH se adentra en el rango especificado la solución empieza a cambiar de color.
Si se esta titulando una solución, usando un ácido para neutralizar una base, el indicador ayuda a saber el...