bioquimica

"Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático"
UNIVERSIDAD NACIONAL TECNOLÓGICA DE LIMA SUR

12-9-2014

Preparación de
soluciones
química
Práctica #01-Bioquímica

Docente: Carmen Rosa Terry Borjas
Alumna: Godoy Segovia, Angélica María
Carrera: Ing. Ambiental

Las soluciones químicas son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos
estadosde agregación. La concentración de una solución constituye una de sus
principales características, bastantes propiedades de las soluciones dependen
exclusivamente de la concentración por ello la importancia de estudiarla.
En nuestra práctica profesional existen soluciones que son capaces de atrapar
partículas contaminantes, aunque en la actualidad todavía está en desarrollo la
investigación deeste tipo de soluciones.
La lluvia ácida es un tipo de solución con efectos negativos, pues el agua disuelve los
óxidos de nitrógeno y de azufre que se escapan de las chimeneas o escapes de
automóviles.
En relación al área de la química, las soluciones son muy importantes pues para hacer
el análisis químico, es indispensable el empleo de las soluciones ya que en la mayoría
casos lasreacciones químicas se llevan a cabo en soluciones.
Este presente trabajo cuenta con una introducción general del tema, que habla un poco
acerca de lo básico que se debe saber para poder adentrarse en el tema de las
soluciones, este habla acerca de lo que son las soluciones, de lo que es un disolvente
y un soluto, también explica las diferentes maneras de expresar la concentración de una
solución.o

o

Determinar mediante la concentración de una
solución la cantidad de gramos de soluto
presentes en el solvente.
Calcular correctamente las diferentes formas
de expresar las concentraciones de una
solución química.

¿Qué es una solución?
Una solución es una mezcla homogénea de un soluto en un solvente estas pueden
hallarse en cualquiera de los tres estados físicos de lamateria, es decir, pueden ser
soluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
Clasificación de las soluciones


Según su estado físico:
1. Soluciones sólidas
Entre las soluciones sólidas están muchas aleaciones de metales sólidos
disueltos el uno en el otro, como la aleación oro-plata; sin embrago la
mezcla de dos metales sólidos no siempre se obtiene una solución sólida.
Por ejemplo la mezcla dedos metales como el sodio y el potasio forman
una solución líquida.
2. Soluciones líquidas
Las soluciones líquidas se obtienen, en su mayor parte, cuando se
disuelven en un líquido otras sustancias que a temperatura de ambiente
son sólidas, líquidas o gaseosas. Por ejemplo, se obtienen soluciones
líquidas cuando se disuelven: el gas Dióxido de carbono en agua líquida;
el líquido etanol enagua líquida o el sólido cloruro de sodio en agua
líquida.
3. Soluciones gaseosas
Estas se forman cuando se mezclan gases o vapores no reactivos en
cualquier proporción. Por ejemplo una mezcla de aire (filtrado y libre de
partículas sólidas o líquidas) es una mezcla homogénea que contiene las
sustancias gaseosas nitrógeno (componente presente en mayor
proporción: alrededor del 79% porvolumen), oxigeno (alrededor del 20%
por volumen) y otros gases; esta muestra es un claro ejemplo de una
solución gaseosa.



Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: Se clasifican en
soluciones electrolíticas a aquellas que conducen la corriente eléctrica y las
soluciones no electrolíticas a las que no la conducen.



Según la concentración del soluto en el solvente:Soluciones saturadas,
sobresaturadas, etc. Esto va a depender directamente de la solubilidad del
soluto.

Soluto y solvente

SOLUTO: Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en
una disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida
(sin que se forme una segunda fase).
La...