bioquimica
Páginas: 4 (837 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2014
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Ruptura homolítica u homolisis
Es propia de dos átomos que no tienen una gran diferencia en electronegatividad. Cada átomo "se lleva" un electrón de cada pareja deelectrones de enlace: da lugar a radicales libres. Así se mide la Energía de Disociación.
EJEMPLO
La ruptura heterolítica o heterolisis :
Es propia de dos átomos cuyaelectronegatividad es diferente. El átomo electronegativo "se lleva" los dos electrones de enlace: da lugar a iones.
Ejemplo
Si el carbono se queda con el par de electrones, el resultado esuna molécula con carga negativa llamada carbanión. Si por el contrario, el carbono pierde los dos electrones, el resultado es una molécula con carga positiva, denominada cabocatión o ión carbonioEnergía de Gibbs
La energía libre de Gibbs se usa en química para describir si una reacción ocurrirá de forma espontánea o no. Podemos basarnos en dos cosas para calcular la energía libre de Gibbs:el incremento o decremento de la entropía asociada con la reacción, y la cantidad de calor requerida o liberada por la misma, también conocida como cambio en la entalpía.
La energía libre (G) de unestado se define como:
G = H – TS
Donde T, es la temperatura absoluta. En un proceso que se lleva a cabo a temperatura constante, el cambio de energía libre del sistema, ΔG, está dado porla expresión:
ΔG = ΔH - TΔS
Para ver como la función G se relaciona con la espontaneidad de reacción, recuérdese que para una reacciónque ocurre a temperatura y presión constante
Constante de equilibrio:
En una reacción química en general:
La constante de equilibrio puede ser definida como
Donde {A} es la actividad(concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como...
Ruptura homolítica u homolisis
Es propia de dos átomos que no tienen una gran diferencia en electronegatividad. Cada átomo "se lleva" un electrón de cada pareja deelectrones de enlace: da lugar a radicales libres. Así se mide la Energía de Disociación.
EJEMPLO
La ruptura heterolítica o heterolisis :
Es propia de dos átomos cuyaelectronegatividad es diferente. El átomo electronegativo "se lleva" los dos electrones de enlace: da lugar a iones.
Ejemplo
Si el carbono se queda con el par de electrones, el resultado esuna molécula con carga negativa llamada carbanión. Si por el contrario, el carbono pierde los dos electrones, el resultado es una molécula con carga positiva, denominada cabocatión o ión carbonioEnergía de Gibbs
La energía libre de Gibbs se usa en química para describir si una reacción ocurrirá de forma espontánea o no. Podemos basarnos en dos cosas para calcular la energía libre de Gibbs:el incremento o decremento de la entropía asociada con la reacción, y la cantidad de calor requerida o liberada por la misma, también conocida como cambio en la entalpía.
La energía libre (G) de unestado se define como:
G = H – TS
Donde T, es la temperatura absoluta. En un proceso que se lleva a cabo a temperatura constante, el cambio de energía libre del sistema, ΔG, está dado porla expresión:
ΔG = ΔH - TΔS
Para ver como la función G se relaciona con la espontaneidad de reacción, recuérdese que para una reacciónque ocurre a temperatura y presión constante
Constante de equilibrio:
En una reacción química en general:
La constante de equilibrio puede ser definida como
Donde {A} es la actividad(concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.