bioquimica

Parte II. pH y amortiguadores.
1. ¿Cómo prepararía 3000 mL de una solución de H3PO4 a un pH de 3 si su pKa= 2.15?
2. ¿Qué pH tiene una solución de NaOH 0.2N?
3. ¿Se titularon 20 mL una soluciónde CH3 COOH 0.1N con una solución de NaOH 0.2 N, cuántos mL se gastaron de la base? Escriba la reacción de titulación.
4. El pH de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) 0.10M es de 2.39 ¿Cuál es laKa del ácido?
5. Se prepara una solución disolviendo 18.4g de HCl en 662 mL de agua. Calcule el pH
6. Todas las mañanas antes de salir a la escuela, José se toma una taza con café (330 mL)suponiendo que cada taza contiene 65 mg de cafeína (C8H10N4O2) con Kb= 4.1*10-4 y Ka=2.4*10-11. Calcule el pH de la solución.
7. Una mujer embarazada se tomó 150 ml de una solución de vitamina C (ácidoascórbico C6H8O6), el pH de la solución era de 1.32, y el ka del ácido es de 8*10-5 ¿qué cantidad de ácido ascórbico contenía la solución? Si cada tableta contiene 500 mg de vitamina C, ¿Cuántas tabletastenía disueltas?
8. Se sabe que el pH de una bebida gaseosa y “refrescante” está dado por el H3PO4 a una concentración de 0.03 N, Calcule el pH de este refresco (pKa = 2.125)
9. Calcule el pH deunas soluciones de HCl: a) 1M, b) 0.1 M, c) 0.01 M. De acuerdo a sus resultados, indique la relación entre el pH y la concentración.
10. El hipoclorito de calcio Ca(OCl)2 se utiliza como desinfectantepara las albercas. Como se disuelve en agua produce ácido hipocloroso (HClO), agente oxidante muy fuerte que es capaz de matar a las bacterias destruyendo sus componentes celulares, sin embargo, aconcentraciones muy elevadas causa irritación ocular a los nadadores, por lo que el pH recomendado para el agua de las albercas es de 7.8. Calcule la concentración del ácido hipocloroso para obtener elpH anterior (pka= 3*10-8). ¿Cuántos gramos de Ca(OCl)2 se le deben de poner a una alberca olímpica si su capacidad es de 2500m3 ? Tome en cuenta que la relación de Ca(OCl)2 con respecto al HClO es...