bioquimica

Experimento 4: Preparación de soluciones

Resultados:
Realizando los cálculos correspondientes, se supo que necesitamos 1.41 ml para preparar 50 ml de CH3COOH 0.5 M0.5=M/60(0.050)=1.5g
1.5g-----99.7%
x-------100% x=1.500g
Densidad=m/v : 1.06=1.5/v :
V=1.41
Discusión:
Al realizar el experimento no se tuvo problema al preparar la solución deCH3COOH, gracias a la correcta realización de los cálculos
Conclusión:
Se preparó de manera correcta una solución de CH3COOH 0.5M















Experimento 5.Determinación de la concentración por situación
Resultados: Se necesitaron 21.6 ml de NaOH
C1V1=C2V2
0.5(10)=0.2N(x)
5=0.2N(x)
X=5/0.2
X=25 ml
Normalidad verdadera deCH3COOH:
N= #eq/L solución
N=0.02506/0.050
N=0.501
Concepto de titulación acido base:
na valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base ovaloración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia quepueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácidoconocido .Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustanciavalorante.
Discusión:
Se obtuvo un margen de error de alrededor de 3.4 ml al titular prácticamente comparado con la titulación hecha con la formula esto debido a queprobablemente al momento de preparar la solución no se pudo pipetear correctamente.
Conclusión:
Se ocuparon 21.6 ml de NaOH 0.2 N para poder neutralizar 10ml de CH3COOH al 0.5M