bioquimica

BIOQUIMICA
Compuesto: Una sustancia formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas.

Molécula: Agregado de por lo menos dos átomos que están unidos a través enlaces químicos.

Ion: Atomo o grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa
Protones permanecen igual durante reacción química
Se pierden electrones (catión: ion con carga +) o ganan(anión: ion con carga -)

Átomo: Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una reacción química.

Número atómico (Z): Número de protones en el núcleo del átomo.

Número de masa atómica (A): Número total de neutrones y protones en el núcleo.

Isómeros: Misma cantidad de átomos con diferente orientación espacial.

Isótopos: Atomos que tienen el mismo número atómico pero diferentemasa atómica.

Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos, exactamente en 12 gr del isótopo carbono 12 y se expresa en uma
El número de electrones, protones y neutrones que contiene un mol de determinado elemento es de 6.022x1023.

Reacción Química: proceso en el cual una o varias sustancias cambian formando una nueva, utilizando símbolos para representaruna reacción química.

Estequiometria: Estudio de las cantidades de reactivos y productos de una reacción.

Reactivo limitante: Reactivo que se consume primero en una reacción.

Rendimiento teórico: cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante

Rendimiento real: Cantidad de producto que se obtiene en una reacción.

Porcentaje de rendimiento: Rendimiento realentre el rendimiento teórico por 100.

Dilución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Soluto: Sustancia que se diluye en un solución.

Solvente: Sustancia que diluye a un soluto.

Electrolito: Sustancia que se disuelve en agua y forma una disolución que conduce la electricidad.

Hidratación: Un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas específicamente.Ionización: separación de ácidos y bases en iones.

Reacción de precipitación: Formación de un producto sólido o precipitado en una reacción en disolución acuosa.

Solubilidad: Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una solución.

Ecuación iónica: Muestra elementos como iones libres. Se ve que reactivo es el soluble y este se separa en iones espectadores (los que se eliminan de lareacción)




ÁCIDOS Y BASES DE ARRHENIUS

Ácidos: En disolución acuosa aportan protones al medio.

Bases: Cualquier sustancias que acepta protones del medio.

ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED

Ácidos: Donador de protones.

Base: Aceptor de protones.

Neutralización: Reacción ácido base y forma sal y agua.

REDOX: Transferencia de electrones. Cambio del número de oxidación

Oxidación:implica la pérdida de electrones.

Reducción: implica la ganancia de electrones.

Agente reductor: se oxida

Agente oxidante: se reduce

Número de oxidación: capacidad de aceptar, captar y ceder electrones.
Número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran trasferidos completamente.

TIPOS DE REACCIONES

Reacción de combinación: Reacción en la que una o mássustancias se combinan para formar un solo y nuevo producto.

Reacción de combustión: Reacción en la cual la sustancia reacciona con oxigeno, liberando calor y luz produciendo una flama.

Reacción de desplazamiento: ion o átomo se desplaza por un ion o átomo diferente.
Desplazamiento de hidrógeno: Metal alcalino y algunos alcalinotérreos (Ca, Sr, Ba) mas reactivos que los metales desplazanal hidrogeno.

Desplazamiento del metal: metal desplaza al metal (serie de actividad o serie electroquímica).

Desplazamiento de halógenos: F>Cl>Br>I Halógeno mas metal= halogenuro.

Reacción de desproporción: Un mismo elemento se oxida y se reduce al mismo tiempo.

Dilución: Procedimiento para preparar una solución menos concentrada a partir de una más concentrada.

Análisis...