Bioquimica

Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen
esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustanciasiónicas sean sólidos cristalinos con
puntos de fusión elevados. En efecto, para fundir un cristal iónico hay que deshacer la red cristalina, separar los iones. El
aporte de energía necesario para lafusión, en forma de energía térmica, ha de igualar al de energía reticular, que es la
energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de los correspondientes ionesen estado
gaseoso. Esto hace que haya una relación entre energía reticular y punto de fusión, siendo éste tanto más elevado cuanto
mayor es el valor de aquella.
Por otra parte, la aparición defuerzas repulsivas muy intensas cuando dos iones se aproximan a distancias
inferiores a la distancia reticular ( distancia en la que quedan en la red dos iones de signo contrario ), hace que loscristales
iónicos sean muy poco compresibles. Hay sustancias cuyas moléculas, si bien son eléctricamente neutras, mantienen una
separación de cargas. Esto se debe a que no hay coincidencia entre el centrode gravedad de las cargas positivas y el de las
negativas: la molécula es un dipolo, es decir, un conjunto de dos cargas iguales en valor absoluto pero de distinto signo,
separadas a una ciertadistancia. Los dipolos se caracterizan por su momento; producto del valor absoluto de una de las
cargas por la distancia que las separa. Un de estas sustancias polares es, por ejemplo el agua.
Cuando uncompuesto iónico se introduce en un disolvente polar
A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen moléculas individualizadas. Entre estas moléculas se danfuerzas de cohesión o de Van der Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse ya como fuerzas de enlace. Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas de orientación ( aparecen entre...