bioquimica

ATOMOS Y MOLÉCULAS
Estructura de la materia

EVENTOS IMPORTANTES EN LA
GRAN EXPLOSIÓN

FORMACIÓ
N DE
ÁTOMOS

T:
100.000.000.000
ºC

Tº bajó 1000’
ºC

Tº bajó 2500
ºC

UNIÓN DE PROTONES
Y NEUTRONES =
FORMACION DE
NÚCLEOS

ELECTRONES
ALREDEDOR
DEL NÚCLEO

A TRAVÉS DEL TIEMPO
 Demócrito
 John

(siglo V a. C.)

Dalton (1766 - 1844)

 Joseph

John Thomson(1856 - 1940)

 Ernest

Rutherford (1871 - 1937)

 Niels
 El

Bohr (1885 – 1962)

modelo atómico actual: Heisenberg,
Schrödinger

DEMÓCRITO: S. V. a.C.
Las partículas diferían
físicamente entre sí: Por
ejemplo los átomos del
agua eran Suaves y
redondos y podían fluir
libremente.
Si se hablaba de las
partículas del fuego,
Recubirtas de espinas,
provocaban quemadurasLa materia está compuesta por dos elementos:
Lo que es: representado por los átomos homogéneos e
indivisibles
y lo que no es: el vacío, lo que permite que esos átomos
adquieran formas, tamaños, órdenes y posiciones.

John Dalton (1766 –
1844)
“Ley de Dalton de las presiones parciales”
 La

materia está
formada por átomos
indivisibles e
indestructibles.
 Los átomos de una
mismasustancia son
iguales entre sí.
 Los átomos de
sustancias diferentes
se combinan para
formar átomos de
otra s sustancias
diferentes.

Joseph John Thomson (1856 1940)
 Científico Británico
 En 1897 descubrió:

partículas
cargadas
negativamente y
con masa:
 Los electrones
 Propuso
que se
encontraban en el
átomo como pasas
en
un
pastel,
envueltos con una
sustanciarígida y
de carga positiva

Ernest Rutherford (1871 1937)
Científico

Neozelandés.
Los electrones giran
alrededor del núcleo
en órbitas.
Igual que los
planetas alrededor
del sol.
El átomo por lo
tanto tiene un
núcleo cargado
positivamente
=protones

Niels Bohr (1885 –
1962)
Científico Danés.
1913:

Descubrió que
existe un número
limitado de órbitas o
NIVELES DEENERGÍA

Modelo

básico:
Núcleo de hidrógeno
alrededor del cual
gira en órbitas
circulares un electrón,

El modelo atómico actual:
Heisenberg, Schrödinger
Orbital:

probabilidad de
presencia en
una región
delimitada del
espacio.
En el primer
subnivel (s) sólo
hay un orbital;
en el segundo
subnivel (p) hay
tres orbitales

•El tercer
subnivel (d)
hay cinco
orbitales•En el cuarto
subnivel (f)
hay siete
orbitales.

MODELOS ATÓMICOS

Modelo orbital
¿Qué un orbital?: el volumen del espacio en el que el electrón
puede encontrarse

DEFINICIONES
◦ ÁTOMO: Partícula más pequeña que
compone un elemento o molécula.
Los

elementos son, por definición,
sustancias que no pueden ser
desintegradas en otras sustancias por
medios químicos ordinarios.Los

elementos están constituidos por
átomos.

En

la Tierra, existen unos 92 elementos.
(C, O, Ca, Fe)

Átomos conocidos
Ejemplo: El carbono

Carbono: se caracteriza por formar enlaces covalentes
con otros átomos de Carbono y formar diferentes estr

Representación
de las
estructuras de
las diversas
formas
alotrópicas del
carbono:
a). Diamante,
b) Grafito,
c)Diamantehexagonal,
d)Fulereno C60
e)Fulereno
C540
f)Fulereno C70,
g)Carbono
amorfo.
h)Nanotubo

CARACTERÍSTICAS GENERALES
DE LOS ÁTOMOS
El

número de protones en el núcleo de
un átomo cualquiera es EL NÚMERO
ATÓMICO.
El número de electrones en un átomo
iguala al número de protones en su
núcleo.
Neutrones: son partículas sin carga
de aproximadamente el mismo peso
que los protones.Efecto estabilizador
El peso atómico: es aproximadamente
igual a: protones + neutrones.

ESTRUCTURA
ATÓMICA
Todos los átomos de un elemento determinado tienen el mismo núme
protones en su núcleo.

* Número de neutrones isótopo más estable

Isótop
os
 Todos los átomos de un elemento determinado
tienen el mismo número de protones en su
núcleo.
 Cuando difiere el número de...