Bioquimica

Procesos químicos de la vida

OBJETO DE ESTUDIO 1.
AGUA COMO MEDIO PARA LA VIDA: SU NATURALEZA Y CONCEPTOS RELACIONADOS.

DENISSE ALMANZA DÍAZ
ABRIL GUTIÉRREZ PÉREZ

MEDIDAS DE CONCENTRACIÓN:
MOLARIDAD, NORMALIDAD, MOLALIDAD, PESO EQUIVALENTE Y GRAMO
Molaridad
Cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.
Método más común de expresar la concentración en química, (reaccionesquímicas y relaciones
estequiométricas).
M= Cantidad de sustancia (n) / volumen de disolución (l)
Ejemplo:
Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o de
calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g
de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
74.5 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO--------- x moles x = 0.697 moles
M = Sol. 0.70 M0.697 moles de NaClO = 0.697 moles NaClO
1 000 mL de solución

https://books.google.com.mx/books?isbn=841596529X

Molalidad
Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.
M= Moles de soluto (n)/ Kg de solvente.
Ejemplo:
Calcule la molalidad de una solucion de NaCl 2,5 M, la densidad de la solucion es de 1,08g/ml1 litro tiene unamasa de 1080 gramos.
Hay 2.5 moles de NaCl disueltos en los 1080 gramos de solucion, sea 2.5x58.5 gramos de sal, sea 146.25 gramos de sal.
La masa de agua es de 1080 - 146.25 sea 933.75 gramos.
Hay 2.5 moles de sal disueltos con 933.75 gramos de agua.
Hay X moles de sal disueltos con 1000 gramos de agua.
X vale 2500 / 933.75 sea 2.6773 moles.
La molalidad de tu solucion serà 2.6773 moles porkilogramo de agua.
https://books.google.com.mx/books?id=EdsLZGYbKgC&pg=PA301&lpg=PA301&dq=concentracion+quimica+molaridad+normalidad+molalidad+y+fraccion+molar&source=bl&ots=bV3_cQgEZB&sig=KxwwPwD0YDQINBYvqqnGw43EpJI&hl=es419&sa=X&ei=MaXJVJpWwavIBKXBgIAG&ved=0CD8Q6AEwBQ#v=onepage&q=concentracion%20quimica%20molaridad%20normalidad%20molalidad%20y%20fraccion%20molar&f=false

Normalidad
Indica el númerode equivalentes – gramo de soluto que hay en un litro de disolución (No
disolvente). Se presenta por N.
Si se requieren 30ml de solución de hidróxido de potasio para neutralizar 10ml de solución de
acido clorhídrico 0,18 normal, entonces la normalidad de la base es:
30 ml ---- 10 ml
0, 18 N ---- x
Se cancelan los mililitros queda en normalidad
x : 0, 0 6 Nhttps://books.google.com.mx/books?isbn=8429174907

Peso equivalente en gramo
El peso equivalente o equivalente químico no tiene unidades, por ello es necesario atribuirle
una unidad: el gramo. Surge así el concepto de equivalente-gramo. 1Eq-g = (PE) g
Ejemplo.
Esto significa que un equivalente-gramo de cualquier sustancia química es igual a su peso
equivalente expresado en gramos.
P.A. (uma) : Mg = 24 ; K = 39https://books.google.com.mx/books?isbn=842917496

OSMOSIS Y PRESIÓN COLOIDOSMOTICA
Osmosis.
Tipo esencial de transporte pasivo en el cual solo las moléculas de agua son transportadas a
través de la membrana. La función de la osmosis es mantener hidratada a la membrana
celular. Dicho proceso no requiere gasto de energía.
La presión oncótica o coloidosmótica es una forma de presión osmótica a aquella que serianecesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable.

http://biblioteca.uns.edu.pe/saladocentes/arc
hivoz/curzoz/osmosis_y_presion_osmotica.pdf

 Se entiende por presión osmótica, por lo tanto, al nivel de fuerza que debe aplicarse sobre una

solución cuando se necesita frenar el flujo de disolvente por medio de una membrana de
características semipermeables. Estaparticularidad resulta muy importante para entender las
relaciones que se establecen entre los líquidos que forman parte de los seres vivos.
 La membrana semipermeable, pues, permite que pasen las moléculas de disolvente pero impide

el avance de las moléculas del soluto. Esto hace que las moléculas del disolvente se difundan y
puedan pasar desde una solución con menor concentración a otra con mayor...