Bioquimica

a) 
El NaCN (cianuro de sodio) es una sal que proviene de un ácido débil (HCN o acido cianhídrico), y de una base fuerte (NaOH o hidroxido de sodio). 

Una forma de escribir las ecuaciones en medioacuoso es esta: 

NaCN --> Na(+) + CN(-) 
H2O --> H(+) + (OH-) 
--------------------------------------... 
NaCN + H2O --> HCN + Na(+) + OH(-) 

El ion cianuro CN(-) por venir de un acido debil, alestar disociado pasa a formar una base conjugada fuerte que captura fácilmente los H(+) del agua. 
Los hidroxilos OH(-) de la ultima ecuacion indican que el pH de la solución va a ser alcalino (pH>7,0) =Base

b)
De manera similar ocurre con los aniones de otros ácidos débiles, de modo que la hidrolisis de una sal de ácido débil y base fuerte tendrá un caracter notablemente básico.

Algo semejanteocurre con los cationes originados por bases débiles. Supongamos el cloruro de amonio, NH4Cl, que se disuelve en agua:

NH4Cl Cl- + 2NH4+ (3)
NH4+ + H2O(l) H+ + NH4OH (4)

El clorurode amonio se disocia en el agua, reacción (3), y luego el ión amonio entra en equilibrio con el agua, produciendo iones hidrógeno. reacción (4) , y disminuyendo así el pH , de modo que la disoluciónse hace ácida. Resulta que la hidrolisis de una sal de un ácido fuerte y una base débil tendrá un caracter notablemente ácido.

La hidrolisis de sales procedentes de ácidos débiles y bases débilestambién afectará al pH de la disolución. El caracter ácido o básico dependerá de la fuerza relativa del ácido y la base.
c)
La disociación iónica en disolución de la sal es completa y se producesiguiendo la ecuación:
NaCl (s) → Na^+ (aq) + Cl^- (aq)
Y según el siguiente equilibro se produce la autoionización del agua:
H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O^+ (aq) + OH^- (aq)
El catión del sodio y el anión delcloro, se encuentran ambos hidratados, y son a su vez el ácido y la base conjugados del hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico. Debido a que éstos son muy fuertes, dichos iones serán muy débiles...